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    在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是(   )
    A
    反应达到平衡时，增大SO3的浓度，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故A项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施能减慢化学反应速率的是
    A．将煤块粉碎后燃烧
    B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气
    C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
    D．将食物贮藏在冰箱中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。
    (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。
    (2)出现上述现象的原因可能：假设①SO42—对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②______________________________________。
    (3)请设计实验对上述假设进行验证：
    ①____________________________________________；
    ②____________________________________________。
    (4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
    ①__________________________________________________；
    ②__________________________________________________；
    ③__________________________________________________；
    ④__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正确图像是下图中的(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是：
    A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
    B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
    C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
    D．非活化分子也有可能发生有效碰撞

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示反应，在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是
    A．反应由逆反应开始
    B．a表示有催化剂，b表示无催化剂
    C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大
    D．若其它条件相同，a比b的温度高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
    实验编号
    		H2C2O4溶液
    		酸性KMnO4溶液
    		温度
    浓度(mol·L－1)
    		体积(mL)
    		浓度(mol·L－1)
    		体积 (mL)
    ①
    		0.10
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ②
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		25
    ③
    		0.20
    		2.0
    		0.010
    		4.0
    		50
     
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
    （4）已知实验③中c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO4-)～t的变化曲线示意图。

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