练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实不能说明醋酸为弱酸的是（　　）
    A、稀醋酸溶液的导电性比较弱
    B、向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
    C、一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH增大
    D、一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同
    考点：弱电解质的判断
    专题：
    分析：弱电解质在水溶液里或熔融状态下只有部分电离，根据醋酸的电离程度判断．
    解答： 解：A．稀醋酸溶液浓度小，导电性比较弱，不能说明醋酸是弱电解质，故A选；
    B．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；
    C．一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，醋酸根水解显碱性，溶液pH增大，说明醋酸是弱电解质，故C不选；
    D．取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与相同质量的锌粒反应，醋酸所消耗的时间短，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则醋酸不完全电离，为弱电解质，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，不能根据溶液导电性强弱划分，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A、测定中和热：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热
    B、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
    C、将SO2与CO2的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO2中的SO2
    D、向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为
     
    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
     
    （填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=
     
    （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围
     
    ；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数
     
    （保留两位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
    A、正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的密度也相同
    B、乙烯、甲苯、乙酸分子中的碳原子都在同一平面上
    C、等物质的量的乙烯和乙醇蒸气完全燃烧消耗的氧气及生成的CO2的物质的量都相等
    D、0.3mol的混合烃充分燃烧后，标准状况下生成11.2L CO2气体，该烃中一定含有甲烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高一化学兴趣小组模拟铝热反应将铁粉与氧化铜粉末混合加热，一定时间后恰好完全反应，得到一些灰色固体粉末，与铁质容器不相互吸引．经大家讨论，推测灰色固体为黑色物质与红色物质的混合物．查阅资料得知FeO为黑色，Cu2O为红色，Cu为红色，且Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应．
    该小组同学对灰色粉末的成分提出猜想并设计了如下实验进行验证：
    猜想1：灰色粉末是FeO与Cu的混合物；
    猜想2：灰色粉末是FeO与Cu2O的混合物；
    猜想3：
     
    ．
    实验步骤：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，溶液变蓝，底部有少量红色固体．
    （2）取少量上述溶液，滴加几滴KSCN溶液，无变化，再加入少量H2O2，溶液变成血红色．
    结论：灰色粉末中一定含有
     
    ，可能含有
     
    ．写出灰色粉末加入盐酸后反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为验证可能含有的物质，学生乙进行了定量实验：取21.6g灰色粉末，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，得红色粉末6.4g，向滤液中加入适量的氯水后调节pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+没有沉淀，过滤，将沉淀灼烧至恒重，得棕红色固体8g．通过计算回答灰色粉末的成分：
     
    （要求写出简单的推断过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c（Cl-）增大，KsP （AgCl）增大
    B、某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH等于7，则混合溶液中：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D、相同物质的量浓度的①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3?H2O溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
    （1）溶液中，NH4+物质的量浓度约为
     
    ，水电离的OH-的物质的量浓度约为
     
    ．
    （2）向该氨水中加入pH=2的盐酸溶液，至完全中和，消耗盐酸溶液的体积
     
    100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH
     
    7，用离子方程式说明理由：
     
    ．混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．
    （3）若向该氨水中加入100mL盐酸，溶液呈中性，原盐酸溶液的pH
     
    2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B、放电时，负极的电极反应式为CuO+H2O+2e---Cu+2OH-
    C、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    D、整个反应过程中，铜相当于催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B、常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
    C、1 L 0.1 mol?L-1NaHCO3液含有0.1NA个HCO3-
    D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案