Question

(8分)在10mL含有AlO₂^－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：

(1)此溶液中同时含有____mol___   离子；

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是            

(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)=           

(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为               mL

 

Answer 1

【答案】

(1)0.02mol;OH^－       (2)Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

(3)1mol  (4)60ml

【解析】

试题分析：：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH^-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH^-，由于H⁺+OH^-=H₂O，故溶液中n（OH^-）=n（H⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

故答案为：0.02；OH^-；

（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，

故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，该阶段消耗的盐酸体积为40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO₂^-）=0.01mol/.0.01L=1mol/L，

故答案为：1；

（4）由图可知，加盐酸到点N处，氢氧化铝恰好完全溶解，此时溶液中阴离子为Cl^-，根据电荷守恒可知n（Cl^-）=n（AlO₂^-）+n（OH^-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此阶段消耗的盐酸的体积为0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N点滴入的HCl溶液体积共为30mL+30mL=60mL，

故答案为：60。

考点：镁、铝的重要化合物．

点评：本题考查铝及其化合物的性质、有关图象的化学计算等，难度中等，清楚各阶段发生的反应是解题的关键，注意元素化合物知识的掌握。