【题目】阿司匹林()是有机合成过程中的中间体。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.(具有较强的还原性)
(1)反应④的试剂和条件为______;反应①的反应类型为______;反应②的作用是_____;
(2)B的结构简式为_______;
(3)下列关于G的描述正确的是______;
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生加成、消去、取代和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_______;反应②的化学方程式为_________;
(5)符合下列条件的C的同分异构体
a.属于芳香族化合物,且含有两个甲基
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的是______________。
【答案】浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应 保护酚羟基,以防被氧化 AC +3NaOH+CH3COONa+2H2O +(CH3CO)2O→+CH3COOH 或
【解析】
由B的分子式、D的结构,可知B为.A与B发生类似信息中苯酚与乙酸酐的取代反应C,故乙酰氯与乙酸发生取代反应生成A为(CH3CO)2O,则C为,C发生氧化反应生成D,D发生中和反应、水解反应,然后酸化后得到E为,E发生硝化反应得到F,F发生还原反应得到G,故F为。
(1) 反应④发生硝化反应,反应条件为浓硫酸、浓硝酸、加热;①的反应类型为取代反应;反应②的作用是:保护酚羟基,防止被氧化;
(2) 由分析可知,B的结构简式为;
(3) A.G中含有羧基和氨基,所以具有酸性和碱性,则具有两性,既能与酸反应也能和碱反应,故A正确;
B.含有酚羟基,能发生氧化反应,不能发生消去反应,羧基能发生取代反应,故B错误;
C.含有羧基和酚羟基,所以能发生缩聚反应生成高分子化合物,故C正确;
D.只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,所以1molG与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2,故D错误;
故答案为AC;
(4) D与足量的NaOH反应的化学方程式为:;反应②为和(CH3CO)2O发生取代反应生成,发生反应的化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH;
(5) C为,C的同分异构体符合下列条件:①属于芳香族化合物,且含有2个甲基,说明含有苯环;②既能发生银镜反应又能发生水解反应,说明含有HCOO-;则满足条件的同分异构体共含有3个取代基:1个HCOO-、2个-CH3,则:如果两个CH3位于邻位、HCOO-的位置共有2种;如果两个-CH3位于间位,HCOO-的位置共有3种;如果两个-CH3位于对位,HCOO-的位置只有1种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是或。
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【题目】很多含氯化合物都是重要的漂白剂
Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO2)是一种常见漂白剂,某探究小组开展如下实验,回答下列问题:
制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是_____________;
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是______;检验该离子的方法是____________________;
(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;②________;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_______________。
Ⅱ、ClO2也是一种常见漂白剂,用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO。我国规定饮用水中ClO的含量应不超过0.20 mg·L-1。测定水样中ClO2、ClO的含量的过程如下:
①量取25.00 mL水样加入到锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。
②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-===2ClO+I2。
③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液7.45 mL。此过程发生反应:2S2O+I2===S4O+2I-。
④调节第③步所得溶液至pH≤2.0,此过程发生反应ClO+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O。
⑤再向溶液中滴加1.00×10-3 mol·L-1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL
根据上述数据计算并判断该水样中ClO的含量是否符合国家规定。
______________。
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【题目】某工业烟气中含有CO、N2、SO2等气体,用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。
(1)SO2的浓度:Ⅰ______Ⅱ(填“>”或“<”)。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是______。
(4)解吸过程需要加热,在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
①证明产物中含SO42-的实验方法是:取少量解吸后的溶液,______(填操作和现象)。
②产生SO42-的原因是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将潮湿的Cl2通入如图所示装置中,一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是( )
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.KI溶液D.饱和食盐水
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【题目】下列说法正确的是
A. 溶液焰色反应时,如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素,一定没有钾元素
B. 除去CO2中的HCl气体,只需将气体通过NaOH溶液
C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定含SO
D. 在氧化还原反应中,阳离子也能失去电子被氧化,阴离子也能得到电子被还原
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【题目】某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种,现取 X 溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断 X 溶液中肯定不存在的离子有_____。
(2)溶液 X 中关于硝酸根离子的判断,正确的是_____(填编号,下同)。
a.一定含有 b.一定不含有 c.可能含有
(3)气体 F 的电子式为_____,化合物 I 中含有的化学键类型有_____。
(4)转化①的离子方程式为_____。 转化⑦的离子方程式为_________。
(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取 X 溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断, 该试剂最好是_____。
①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 试纸 ⑤KMnO4 溶液
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【题目】锰及其化合物用途广泛,是生产不锈钢、合金钢、铝锰合金、铜锰合金等的合金元素,高锰酸钾在医疗上用作消毒剂,锰也是人体内多种酶的组成元素。
(1)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性、MnO具有氧化性,最合适的亚铁盐是________[从“FeSO4”、“FeCl2”和“Fe(NO3)2”中选择填入]。
(2)工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰,写出反应的化学方程式:________________________。
(3)等物质的量的Al、Mn分别与足量的稀硫酸反应,产生H2的体积比(同温同压)为3∶2,写出Mn与稀硫酸反应的化学方程式:________________________。
(4)在熔融的Mn和KOH混合物中通入O2可制备K2MnO4。若用MnO2代替Mn也可制得K2MnO4,两种情况下制备相同量的K2MnO4消耗O2的物质的量之比为________。
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【题目】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。
(1)①该反应的平衡常数表达式为:K=___。
②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为___。
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:①___②___。
(3)明矾KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、碱性、中性),溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为____。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式:___,欲使上述体系中Al3+浓度增加,可加入的物质是____。
(5)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是____。
a. b. c. d.
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【题目】《Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置,其示意图如下:
下列有关说法正确的是( )
A.d为负极
B.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化
C.转移1 mol电子可捕获CO2气体22.4 L
D.a极电极反应式为
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