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    11．下列实验装置不能达到目的是（　　）
    A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NO
    C．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉

    分析 A．氯仿与水分层，隔绝HCl与水；
    B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO；
    C．挤压胶头滴管，气球变大；
    D．氯气与NaOH溶液反应，使烧瓶中内压小于外压．

    解答 解：A．氯仿与水分层，隔绝HCl与水，则装置甲用于吸收HCl气体，能防止倒吸，故A正确；
    B．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
    C．挤压胶头滴管，气球变大，则可验证氨气极易溶于水，故C正确；
    D．氯气与NaOH溶液反应，使烧瓶中内压小于外压，则装置丁可形成喷泉，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） 的Kc=0.5（1273K）．若起始浓度c（CO）=0.05mol•L-1，c（CO2）=0.01mol•L-1，请回答：
    （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度．
    （2）CO的转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中证明硫酸是强酸的是（　　）
    A．和铜反应B．和锌反应放出H2
    C．与NaCl反应制HClD．与Ca3（PO4）2反应制H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
    （1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途是可作防火剂的原料．
    （3）工业上常用2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中元素化合价升高的物质是C（填化学式，下同），氧化剂是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（　　）
    A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）C→D的反应类型是取代反应．
    （2）X的结构简式为．
    （3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
    （4）已知：①
    ②  中氯原子较难水解物质A（  ）可由2-氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式、．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式、．
    （5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
    ①结构中存在氨基；
    ②苯环上有两种不同化学环境的氢；
    ③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
    写出符合条件的G的可能的结构简式：．
    （6）已知：
    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物    的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
       CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子．
    （1）A的结构简式为；
    （2）已知A、B、C有下列转化关系，则反应②的化学方程式为；C的化学名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯．
    A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH、C_{2}H_{5}OH，△}$C（C6H10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：
    步骤1：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
    步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
    步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
    步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
    （1）仪器X的名称为三颈烧瓶．
    （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是由于叔丁基氯挥发导致产率降低．
    （3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
    （4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为在通风橱中对试剂瓶温水浴．
    （5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
    A．量筒
    B．容量瓶
    C．滴定管
    D．分液漏斗
    E．长颈漏斗
    （6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NA
    B．制取标准状况下22.4 L Cl2，需转移的电子数为2NA
    C．2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NA
    D．标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA

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