下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB溶解度:CaCO3＜Ca2溶解度:Na2CO3＜NaHCO3CSiO2与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中DFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是( )

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B	溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C	SiO2与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D	Fe3+具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

【解析】

试题分析：A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl加热易分解生成NH3和HCl，与NH4Cl是强酸弱碱盐无关，错误；B、溶解度：Na2CO3 > NaHCO3，错误；C、SiO2与HF反应生成SiF4气体和H2O，玻璃含有SiO2，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；D、Fe3+与SCN?发生络合反应，使溶液呈血红色，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，与Fe3+具有氧化性无关，错误。

考点：本题考查物质的性质与分离、保存、鉴别。

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C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

① 氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；

② 乙苯的平衡转化率为；

③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” )。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

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②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是。

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