练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2NA
    D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数0.1NA

    分析 A、Fe（OH）3胶体粒子中含有的Fe（OH）3的个数大于NA个；
    B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同；
    C、Cl2和铁反应后变为-1价；
    D、根据Na元素的化合价变化计算．

    解答 解：A、胶体粒子是由多个氢氧化铁聚集成较大颗粒的粒子，因此无法确定Fe（OH）3的数目，故A错误；
    B、从 Cu2S和CuO的相对分子质量可知，铜元素在Cu2S和CuO中的质量分数相同，无论Cu2S和CuO物质的量之比如何变化，8.0g混合物中铜元素物质的量为0.1mol，即0.1NA，故B正确；
    C、Cl2和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故C正确；
    D、Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展．
    （1）汽油是由分子中含有5-11个碳原子的烃基组成的混合物，汽油的抗爆震程度以辛烷值的大小来表示．
    （2）室内空气污染物中的甲醛是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂．
    （3）人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为：CaCO3+H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （4）在无氧条件下，把废弃塑料加热到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫裂解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目
    （2）上述反应中氧化剂是：KMnO4；还原剂是：HCl；
    （3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是C；
    A．只有还原性    B．只有氧化性    C．还原性和酸性     D．氧化性和酸性
    （4）氧化产物和还原产物的质量之比是：1：5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一瓶澄清的无色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 这六种离子中的某几种，为确定其组成，进行如下实验：
    ①取少量原溶液，加入NaOH洧液后产生白色沉淀；
    ②取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后产生白色沉淀；
    （1）原溶液中一定含有的离子是；依次写出上述实验中的离子方程式：①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓②SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（2）原溶液中可能含有的离子是；要最后确定该溶液组成，取少量原溶液后可进行进一步实验，写出该过程中必须使用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（　　）
    A．用干燥的蓝色布条B．用干燥的蓝色石蕊试纸
    C．将气体通人硝酸银溶液中D．用湿润的碘化钾淀粉试纸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    该反应中的还原剂是FeSO4 Na2O2，每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子．
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：
    Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2 FeO42-+3Cl-+5 H2O．
    ②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
    （3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al→Al2O3 $→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S $\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③NaOH（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ④Fe2O3 $\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq） $\stackrel{△}{→}$无水FeCl3．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案