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    7．根据能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量
    B．反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（a-b）KJ/mol
    C．该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量
    D．加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率

    分析 由图可知，断裂化学键吸收bkJ能量，形成化学键释放akJ能量，反应物总能量小于生成物子那个能量，为吸热反应，结合催化剂加快反应速率来解答．

    解答 解：A．由图可知，1molC（s）和1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）一定吸收131.3kJ的热量，若水为液体时大于131.3kJ，故A错误；
    B．为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（b-a）KJ/mol，故B错误；
    C．为吸热反应，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故C错误；
    D．正催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，则加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L
    B．该温度高于25°C
    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
    D．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患．油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成．下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（　　）
    A．KNO3、NH4HCO3B．KNO3、Na2CO3C．HNO3、（NH4）2CO3D．NH4NO3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示正确的是（　　）
    A．含20个电子的氯原子的符号为：3517Cl
    B．四氯化碳的球棍模型：
    C．氩的原子结构示意图：
    D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如表所示，下列说法不正确的是（　　）
    XYW
    Z
    A．四种元素的单质中，W的氧化性最强
    B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强
    C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
    D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各图与表述一致的是（　　）
    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
    C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化
    D．图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤
    B证明Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀
    C证明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出
    D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．已知水的离子积：25℃时Kw=1×10-14t℃时Kw=1×10-12试回答以下问题．
    （1）25＜t（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
    （3）在t℃测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （4）将t℃温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，
    若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．
    Ⅱ某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL．
    B．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    C．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
    D．将物质的量浓度为m mol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
    E．将溶液转移至250mL容量瓶中，加水至刻度线；
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）B→E→C→D→A．
    （2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液视线与溶液凹液面最低点相平相平．
    （3）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；终点时颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （4）若锥形瓶没有用待测溶液润洗，对测定结果有何影响无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）
    A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生
    B．硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率
    C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
    D．接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸

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