[题目]右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 据此下列说法正确的是( )A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中.边倒边搅拌C.标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 LD.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热.被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L

B.稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌

C.标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L

D.50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol

【答案】A

【解析】

A．根据c=可知，该浓H2SO4的物质的量浓度= mol/L=18.4mol/L，故A正确；

B．稀释浓硫酸时应把浓硫酸倒入水中，边倒边搅拌，防止硫酸溅出伤人，故B错误；

C. 标况下，Al在浓硫酸中发生钝化现象，铝不能完全溶解，故C错误；

D．50 mL溶液中H2SO4的物质的量为0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若浓硫酸完全反应，由Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，可知被还原的硫酸为0.46mol，Cu与浓硫酸在加热条件下反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，故被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol，故D错误；

故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5(mol·L－1)－2

请完成下列问题：

（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）下列各项能做为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_____(填字母序号)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（3）400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K为____。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“＝”或“<”)。

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【题目】我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

(1)请写出基态Cu原子的价电子排布式_________。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_________ 而变为激发态。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中π键的个数___________加“*”碳原子的杂化方式为_____________。

(4)硫酸铜溶于氨水形成4深蓝色溶液。

① 中阴离子的立体构型是_______。

②在中之间形成的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是_______________________。

③氨的沸点_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黄铜合金可以表示为，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5，求晶胞的边长___________（只写计算式，不求结果）

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【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) ΔH= -76 kJ·mol1

C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH= -394 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g) =2 CO(g) ΔH= -222 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH=______kJ·mol1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。______________

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___mol2·L2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应： CH4(g) C(s)+2H2(g)	消碳反应： CO2(g)+C(s) 2CO (g)
ΔH/(kJ·mol1)		+75	+172
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂X	33	91
活化能/ (kJ·mol1)	催化剂Y	43	72

①上表判断，催化剂X_______Y（填“优于”或“劣于”），理由是：____________。

在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(υ)的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加

B．υ积减小，υ消增加

C．K积减小，K消增加

D．υ消增加的倍数比υ积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为υ=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为____。

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【题目】烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（3）实验操作过程中，应量取______mL18molL﹣1的浓 H 2SO4溶液.

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【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。

A．同分异构体 B．同素异形体

C．同系物 D．同位素

(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________

NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。

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【题目】祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6O18，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：

（1）基态Ni2+的电子排布式为_______________；宝石中Si的杂化方式是____。

（2）成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是______（填化学式）。

（3）六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是______，加热Cr(CO)6可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为_________。

（4）多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子（离子）的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+]（填“>”“<”或“=”），理由是___________________________。