Question

某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

；干燥氨气常用的干燥剂是

碱石灰

．
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

a

（填“a”或“b”），理由是

因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气

．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

极易溶于水，与水反应生成碱

．
（4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

②④⑤

（填序号）．
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；根据氨气的化学性质选择干燥剂；
（2）根据氨气的物理性质选择；
（3）根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；
（4）选择的装置必须能够防止倒吸；
（5）氨气催化氧化生成一氧化氮和水．

解答：解：（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；碱石灰；
（2）由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气，
故答案为：a；因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气；
（3）氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子，
故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱； 
（4）吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤，
故答案为：②④⑤；
（5）氨气催化氧化的反应方程式是：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O．

点评：本题考查了氨气的制取和性质检验，涉及了实验装置的选择、化学方程式的书写，本题难度中等．