实验室以含有Ca2+.Mg2+.Cl-.SO42-.Br-等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl2和Br2.流程如下: (1) 操作Ⅰ使用的试剂是 .所用主要仪器的名称是． (2) 加入溶液W的目的是．用CaO调节溶液Y的pH.可以除去Mg2+．由表中数据可知.理论上可选择pH最大范围是．酸化溶液Z时.使用的试剂为． (3) 实验室用贝壳与稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)

操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________．

(2)

加入溶液W的目的是________．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是________．酸化溶液Z时，使用的试剂为________．

(3)

实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是
A．
B．
C．
D．

(4)

某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于________．

设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)．________．

仪器自选．供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

答案：1．四氯化碳,分液漏斗;3．BD;
解析：

(2)

除去溶液中的SO₄^2－　11.0≤pH＜12.2　盐酸

(4)

　　用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；

　　三种参考方案如下：

　　方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO₃和NaHSO₃溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强．

　　方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃(或Na₂CO₃)溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强．

　　方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃(或Na₂SO₃)溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?山东）实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

四氯化碳

，所用的主要仪器名称是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中SO₄^2-

．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是

11.0≤pH≤12.2

．酸化溶液Z时，使用的试剂为

盐酸

．

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg²⁺	9.6	11.0
Ca²⁺	12.2	c（OH^-）=1.8mol?L^-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是

b、d

．

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于

用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等

．
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）．

三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

．
仪器自选．
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、I^-等离子的卤水为主要原料，制备无水CaCl₂和I₂．流程如下：（已知Cl₂与I^-可发生反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂）

（1）操作Ⅰ使用的试剂是

CCl₄

，所用主要仪器的名称是

分液漏斗

．
（2）加入溶液W的目的是

除去溶液中的SO₄^2-

．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺．酸化溶液Z时使用的试剂是

盐酸

．
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是

b、d

．

（4）设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，仪器自选．
供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸．
填写实验报告：

实验步骤	现象	结论
将SO₂依次通过 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水将SO₂依次通过 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水	NaHCO₃或Na₂CO₃溶液有气泡，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 NaHCO₃或Na₂CO₃溶液有气泡，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊	H₂SO₃酸性强于H₂CO₃

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科目：高中化学 来源：山东省高考真题 题型：推断题

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：

(1)操作I使用的试剂是_______________，用主要仪器的名称是_____________。
(2)加入溶液W的目的是___________________，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是___________。酸化溶液Z时，使用的试剂为_____________。

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是_____________________。
a.

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数K=1.2×10^-2，,K=6.3×10^-3；H₂CO₃的电离常数K=4.5×10^-7，K=4.7×10^-11某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，该实验设计不正确，错误在于_____________________。设计合理试验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明试验步骤、现象和结论）______________________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄²^－、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：