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某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A.1∶3 B.4∶3 C.2∶1 D.3∶1

B

【解析】

试题分析:Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1,设ClO-为11mol,ClO3-为1mol,被氧化的Cl共为12mol,失去电子的总物质的量为11mol×(1-0)+1mol×(5-0)=16mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则得到电子的物质的量也应为16mol,则被还原的Cl的物质的量为16mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:12mol=4:3,

考点:考查氧化还原反应。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省聊城市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列物质分类的正确组合是

碱性氧化物

A.

H2CO3

纯碱

CaO

明矾

B.

H2SO4

烧碱

Na2O

小苏打

C.

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D.

NaHCO3

熟石灰

Al(OH)3

食盐

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(14分)

(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:

①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)= mol/L。

(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH 。(填“>7”、“<7”、或“无法确定”)

(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,重复三次的实验数据如下所示

实验序号

0.1032mol/L HCl溶液体积/mL

待测NaOH溶液体积/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留四位有效数字)

②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了

D.滴定前,滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黄色

黑色

红色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

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已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH--2e- = ZnO + H2O,

石墨:1/2 O2+H2O +2e- = 2OH-,据次推断锌片是

A.负极,被氧化 B.负极,被还原 C.正极,被氧化 D.正极,被还原

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(13分)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题:

(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_________。

A.Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2== 2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2 == 2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________(填字母代号)。

(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。

①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子数目为_________。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。

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某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是

A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

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如图所示的实验操作中,正确的是

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人体生命活动需要微量元素的参与,贫血是缺少下列哪种微量元素

A.碘 B.锌 C.铁 D.铜

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