某温度下将Cl2通入KOH溶液里.反应后得到KCl.KClO.KClO3的混合溶液.经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为11∶1.则Cl2与KOH反应时.被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1

【解析】

试题分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，设ClO-为11mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol×（1-0）+1mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，

考点：考查氧化还原反应。

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科目：高中化学 来源：2014-2015山东省聊城市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质分类的正确组合是

	酸	碱	碱性氧化物	盐
A.	H2CO3	纯碱	CaO	明矾
B.	H2SO4	烧碱	Na2O	小苏打
C.	HNO3	氨水	Al2O3	石灰石
D.	NaHCO3	熟石灰	Al(OH)3	食盐

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科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

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科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ ZnO ＋ H2O，

石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－＝ 2OH－,据次推断锌片是

A.负极，被氧化 B.负极，被还原 C.正极，被氧化 D.正极，被还原

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（13分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________。

A．Na2O2+2HCl == 2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2== 2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2 == 2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH == 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_________（填字母代号）。

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。

①写出该反应的离子方程式并配平___________________________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为_________。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________________________。

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某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋

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如图所示的实验操作中，正确的是