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    在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应

      N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是

        A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)    B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

        C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)    D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

     



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是(        )

    A．氢 　　　　B．碳           C．氧           　D．氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

    ⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

     

    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

     H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                                     。

    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），

    反应原理为：

    NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

    ①该反应的△S     0，△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

    ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

    则上述反应的KP＝                 。

    ③以下说法正确的是                  。

    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为     。

    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为___________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答13-16题

    下列关于铜、铝、铁的说法，正确的是

    A．三种金属常温下均不溶于足量的浓硝酸中

    B．三种金属久置于潮湿的空气中均能生成氧化物而生锈

    C．三种金属均能与硫反应，分别生成Cu2S、Al2S3、FeS

    D．三种金属的还原性：Al＞Fe＞Cu；离子的氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。按要求回答下列问题：

    (1)若甲为碳，则乙为________(填化学式，下同)，丙为_________。

    (2)若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。

    (3)若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为_____________。

    (4)若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25oC时，amol·L-1一元酸HA溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

    A．a=b    B．a>b    C．c(A-)=c(Na+)   D．c(A-)<c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验误差分析错误的是

        A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

        B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

        C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

    A.不能通过反应形成高分子化合物

    B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C.能发生加成、取代、消去反应

    D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是

      A．将烧瓶中的浓氨水加热

      B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

      C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

      D．加热试管中的氯化铵固体

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