练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为

    A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是

    A. 酸性：HC1>H2S B. 单质活泼性:Sn>Pb

    C. 碱性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸点：NH3>PH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致有机化合物化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是 ( )

    A. 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能

    B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能

    C. 乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能

    D. 苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下表是五种银盐的浓度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

    化学式

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    溶度积

    1.8×10-10

    1.4×10-5

    6.3×10-50

    7.7×10-13

    8.51×10-16

    A．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，反应方程式为Ag+ + S2- = Ag2S↓

    B．向AgCl沉淀中继续加入一定量的水，溶液中溶解的Ag+浓度不变

    C．向含有0.1mol/LCl-，Br-，I-的溶液中加入逐渐加入硝酸银溶液，先生成的是黄色的AgI

    D．常温下，AgCl、AgBr和Ag2SO4三种物质的溶解度逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

    A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

    B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

    CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

    C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

    D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

    NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

    ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

    A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变

    C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变

    （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    （3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

    ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol，下列说法正确的是( )

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为( )

    A．0.2 mol/L B .0.25 mol/L C．0.225 mol/L D． 0.1 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )

    A. 大于10.00 mL B. 小于10.00 mL

    C. 等于10.00 mL D. 等于11.00 mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案