Question

7．下列说法正确的是（　　）

A	B	C	D
钢闸门容易被腐蚀	a、b均为惰性电极，b极反应是：O+4OH--4e-=2H2O	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1	电池工作一段时间 后，乙池溶液的总质量增加

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法；
B、b极是氧气发生还原，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
C、电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO，总反应为：H₂O+CO₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂+CO+O₂，阴极产生H₂、CO，阳极产生氧气，由此分析解答；
D、甲池中的Zn²⁺通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn²⁺与放电的Cu²⁺的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu．

解答 解：A、将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故A错误；
B、b极是氧气发生还原，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B错误；
C、电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO，总反应为：H₂O+CO₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂+CO+O₂，阴极产生H₂、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故C错误；
D、甲池中的Zn²⁺通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中发生反应：Cu²⁺+2e^-=Cu，保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn²⁺与放电的Cu²⁺的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阳极发生氧化反应为解答关键．