Question

【题目】（1）将金属钠置于空气中加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该反应的方程式：__________________________________。

（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气（NH3）达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液。该过程的总的化学方程式为：____________________________________________。

（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室进行此操作的装置可以是_____________（填选项）。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

加入MnO2后，反应的化学方程式为____________________________________________。

Answer 1

【答案】4Na＋O22Na2O2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl AB 2H2O22H2O＋O2↑

【解析】

（1）将金属钠置于空气中加热，生成淡黄色固体过氧化钠；

（2）饱和NaCl溶液中通入氨气（NH3）达到饱和后，再不断通入CO2，反应生成NaHCO3晶体和氯化铵溶液；

（3）NaHCO3具有不稳定性，加热后易发生分解，据此进行分析；

（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，具有氧化性，过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气。

（1）将金属钠置于空气中加热，生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为4Na＋O22Na2O2；

故答案是：4Na＋O22Na2O2；

（2）饱和NaCl溶液中通入氨气（NH3）达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液，该过程的总的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

故答案是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

（3）NaHCO3具有不稳定性，加热后易发生分解；由于反应中有水生成，故不能用装置C；从溶液中得到固体，可以采用蒸发的方法，故D不适用，故AB可选；

故答案选AB。

（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红，然后溶液红色褪去，说明过氧化钠与水反应生成的过氧化氢，具有氧化性，能够氧化有色物质；因此褪色后的溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢发生分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；

故答案是：2H2O22H2O＋O2↑。