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    氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是（　　）
    A、氧化钙可以与水反应生成碱
    B、氧化钙可以与盐酸反应
    C、氧化钙可以和Na2O反应
    D、氧化钙可以与CO2反应
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
    B、氧化钙和盐酸反应
    C、氧化钙和氧化钠都是碱性氧化物不反应；
    D、氧化钙和酸性氧化物二氧化碳发生反应；
    解答： 解：A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2，故A正确；
    B、氧化钙和盐酸反应，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故B正确；
    C、氧化钙和氧化钠都是碱性氧化物不反应，故C错误；
    D、氧化钙和酸性氧化物二氧化碳发生反应，CaO+CO2=CaCO3，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了碱性氧化物性质的分析判断，掌握类别通性是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    （1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是
     
    （用离子方程式和相关文字说明）．
    （2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是
     
    ．
    （3）图甲是0.1mol?L-1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是
     
    （填字母）．
    ②25℃时，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    ．
    （4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是
     
    点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
    B、NH4+、Mg2+、OH-、Cl-（2：1：1：3）
    C、Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）
    D、K+、H+、I-、HCO3-（1：1：1：1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、氢氧化镁和盐酸反应
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应
    C、氢氧化铜和盐酸反应
    D、氢氧化钾溶液和盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀硝酸中加入过量的铁粉的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
    （　　）两种物质都不是电解质
    （　　）两种物质都是钠的化合物
    （　　）两种物质都是氧化物
    （　　）两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体．
    ①反应的化学方程式为
     
    ．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
     
    ．
    ③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
    a．先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不涉及化学变化的是（　　）
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