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    下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（　　）
    A、原子半径：F＜O＜Al
    B、稳定性：H2O＜PH3＜NH3
    C、酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4
    D、碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3
    考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；
    B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
    解答： 解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径F＜O＜Al，故A正确；
    B．非金属性P＜N＜O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性PH3＜NH3＜H2O，故B错误；
    C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，故C错误；
    D．金属性Al＜Li＜Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Al（OH）3＜LiOH＜NaOH，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查元素周期律的应用，注意掌握微粒半径比较规律、理解元素周期律，难度不大．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物分子中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、BaCl2
    B、Na2O
    C、（NH4）2SO4
    D、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用下表提供的仪器（规格和数量不限）、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
    选项 仪器 试剂 相应实验目的
    A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒 食盐，蒸馏水 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    B 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、玻璃棒 溴水、四氯化碳、溴化钠、碘化钠 除去溴化钠溶液中少量的碘化钠
    C 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液 CuSO4溶液的浓缩结晶
    D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞 稀盐酸、大理石、硅酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物
    B、植物油是一种良好的有机溶剂，可以用来萃取溴水中的溴单质
    C、天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点
    D、纯天然高分子是纯净物，合成高聚物一定是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用H2和N2直接合成氨：N2+3H2═2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（　　）
      ①升高温度   ②加入正催化剂   ③增大反应物浓度  ④增大压强．
    A、只有①②③B、只有①②④
    C、只有①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为2M?N
    B、t2时V正=V逆，达到平衡
    C、t3时V正＞V逆
    D、t1时浓度C（N）=2C（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2
    B Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水 生成白色胶状物质 Al（OH）3不溶于氨水
    C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+
    D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min后，试管里出现凝胶 酸性：硅酸＞盐酸
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是（　　）
    A、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    B、b可以代表含氧元素的离子化合物
    C、SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色
    D、CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（　　）
    A、
    8
    3
    mol
    B、
    3
    8
    mol
    C、3mol
    D、
    3
    2
    mol

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