【题目】为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O),将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。(已知:乙烯可以被浓硫酸氧化,有SO2生成)
乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此提出必须先除去杂质,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是___________________。
A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应,就是加成反应
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________,它与溴水反应的化学方程式是_________________。在验证过程中必须全部除去。为此,乙同学设计了如图所示的实验装置:
请回答:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是:Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序号)。
A.品红 B.NaOH溶液
C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________。
【答案】不能 AC SO2 SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 B A C 乙烯若与溴水发生取代,则有HBr生成从而使溶液显酸性,若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性
【解析】
用乙醇和浓硫酸为原料制取的乙烯内可能含有SO2气体,因SO2能将溴水还原而使之褪色,故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应;乙烯若与溴水发生取代,则有HBr生成从而使溶液显酸性,若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性。
(1)用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体,因SO2能将溴水还原而使之褪色,故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应。
(2)综上分析,乙烯中可能含有的一种杂质气体是SO2,它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4;为除去乙烯中的SO2,选择能与SO2反应但不能与乙烯反应的试剂,溴水、酸性高锰酸钾溶液均能与乙烯反应,故装置Ⅰ中盛放的试剂为NaOH溶液,SO2与NaOH溶液反应后需检验SO2是否除尽,则装置Ⅱ盛放品红验证O2是否除尽;装置Ⅲ用来证明乙烯与溴水发生了反应,则装置Ⅲ盛放的是溴水。
(3)乙烯若与溴水发生取代,则有HBr生成从而使溶液显酸性,若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性,故可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性验证这一反应是加成反应而不是取代反应。
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【题目】某种新型高分子材料的结构简式为,对此高聚物叙述不正确的是( )
A.化学式为(C11H10O2)n
B.可以发生水解反应、氧化反应,也能发生卤代反应
C.1 mol 该有机物分子最多能和4 mol H2发生加成反应
D.该高分子材料是经加聚反应而得到
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【题目】下列有关物质分类的说法中正确的是( )
A.现有、、、,可以按某个标准判断与其他三种不同;也可按某个标准判断与其他三种不同
B.在物质分类时,一般是先分类,再定标准,这样就不会有误了
C.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同
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【题目】钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一,其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌:
回答下列问题:
(1)“溶浸”时H2SO4的作用是_____________。
(2)向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为__________________。
(3)Na2S2O8中S的化合价为+6,其中过氧键的数目为________。
(4)研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响,所得曲线如下图所示。
金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知,Co2+与Ni2+的还原性强弱关系是_________,“氧化沉钴”适宜的条件是________。
(5)在适宜的条件下,加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.0~5.2,反应生成Co(OH)3的离子方程式为_______,Co(OH)3滤渣中还含有________。
(6)氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂,屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制备氧化锌的方法是__________。
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【题目】H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 回答下列问题:
(1)阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵[(NH4)2S2O8]的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是_______,阴极的电极反应式为_________。
(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24h的分解率见下表:
离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% | 离子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% | |
无 | — | 2 | Fe3+ | 1.0 | 15 | |
Al3+ | 10 | 2 | Cu2+ | 0.1 | 86 | |
Zn2+ | 10 | 10 | Cr3+ | 0.1 | 96 |
由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为________(填标号)。
A 纯铝 B 黄铜 C 铸铁 D 不锈钢
(3)在弱碱性条件下,H2O2的一种催化分解机理如下:
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ΔH=a kJ/mol
H2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+·O2- (aq)+2H2O(l) Δ=b kJ/mol
OH(aq)+·O2-(aq)=O2(g)+OH-(aq) ΔH=c kJ/mol
则2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=_________,该反应的催化剂为________。
(4)298 K时,将10 mL a mol·L1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合,发生反应:H2PO2-(aq)+2H2O2(aq)+2OH(aq)PO43-(aq)+4H2O(l)。溶液中c(PO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a c(H2PO2-)=y mol·L1
b 溶液的pH不再变化
c v(H2O2)=2v(H2PO2-)
d c(PO43-)/c(H2PO2-)不再变化
②tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③若平衡时溶液的pH=12,则该反应的平衡常数K为___________。
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【题目】一定温度下,在2 L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a点时,υ(A) =υ(B)
B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2 mol
C.反应的化学方程式为:3A2B+C
D.反应开始到5min,υ(C) =0.04 mol/(L·min)
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【题目】下列关于晶体的说法,不正确的是
(Ti4+位于顶点上,O2-位于面心上,Ca2+位于中心)
A. 该晶体的化学式为CaTiO3
B. 该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻
C. 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子
D. 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低
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【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)
实验 | 装置 | 试剂a | 现象 |
① | 酚酞 | 无色溶液变红 | |
② | AgNO3溶液 | 产生淡黄色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 无色溶液立即变蓝 | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 无色溶液变为绿色 |
由上述实验所得结论不正确的是
A.NaNO2溶液呈碱性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有还原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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【题目】下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是( )
A | B | C | D |
配制1mol/L AlCl3溶液 | 实验室制取 氢气 | 比较硫、碳、硅三种 元素的非金属性强弱 | 盛装NaOH 溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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