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如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。试回答:

(1)若用此装置在铁制品上镀铜,在丙装置中,电极d应换成

(2)若丙池中的电解液为NaCl溶液,则电解时的离子方程式是

(3)若丙池中的电解液为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为 ,电解时的化学反应方程式为

(4)若丙池中的电解液为500毫升1mol/L含CuSO4的NaCl溶液,当两极都生成11.2L(标况下)气体时,则丙池中CuSO4溶液的物质的量浓度是 。(忽略反应过程当中的体积变化)

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科目:高中化学 来源:2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷(解析版) 题型:选择题

向含SO32-、 Fe2+、 Br-、 I- 各0.1摩尔的溶液中通入标准状况下的氯气,通入氯气的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

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科目:高中化学 来源:2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),所选出的试剂或方法不正确的是 ( )

A.CO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液 B.N2(O2):灼热的铜网

B.Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D.Na2CO3固体(NaHCO3):加热

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列物质能用相应单质直接化合而制取的是

A.FeS B.FeCl2 C.SO3 D.NO2

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科目:高中化学 来源:2015-2016北京大学附中宇华教育集团高二12月化学卷(解析版) 题型:实验题

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:

NaOH起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

(2)达到滴定终点的标志是

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州省高二上二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中.

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0“刻度以下的位置,记下读数.

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL.

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL.试回答下列问题:

(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定.

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

(4)步骤②缺少的操作是___________________________

(5)如图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL

(6)

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前度数(mL)

滴定后度数(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L.

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁实验中学分校高一上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉,充分搅拌后铁溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2 B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

C.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ D.1molFe可还原2molFe3+

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g);ΔH=177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol

(a)上述热化学方程式中,不正确的有

(b)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式_

(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为

(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 160 kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________kJ。

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜.溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL.灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是

A.35g B.30g C.20g D.15g

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