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    双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：

    （1）写出H2O2的电子式：              ，并写出它与SO2反应的化学方程式                     。

    （2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                。

    （3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是               

    A．MnO2             B．NaHCO3      C．H2S   D．CH3COOH

    （4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                         

    （5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                    。

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”，为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

    (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式________________________。

    (2)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为________________________________________。

    (3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是(    )

    A.MnO2               B.NaHCO3                  C.H2S                   D.CH3COOH

    (4)稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的化学方程式，标明电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省金华一中高三上学期10月月考（化学） 题型：填空题

    双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式：                                                                                     ，并写出它与SO2反应的化学方程式                                                                                                                          。
    （2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                              。
    （3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         

    A．MnO2B．NaHCO3C．H2SD．CH3COOH
    （4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            
    （5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                     。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高一9月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

    (1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。
    (2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。
    (3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省昆明市高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

    (1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。

    (2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。

    (3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高三上学期10月月考（化学） 题型：填空题

    双氧水(H2O2)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)，该物质具有Na2CO3与H2O2的双重性质。请回答下列问题：

    （1）写出H2O2的电子式：                                                                                      ，并写出它与SO2反应的化学方程式                                                                                                                           。

    （2）若把H2O2看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                               。

    （3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         

    A．MnO2                    B．NaHCO3                           C．H2S                    D．CH3COOH

    （4）稀H2SO4不与Cu反应，但在稀H2SO4中加入H2O2后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            

    （5）H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                       。

     

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