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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:

1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为      ,1mol Y2X2含有σ键的数目为       
2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是       
3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是       
4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式是       ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为              
(7分)
1)sp,3×6.02×1023个。         2)NH3分子间存在氢键。
3)N2O。                        4)CuCl,CuCl+2HCl=H2CuCl3

试题分析:本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体,考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强,重点特出。由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是:H、C、N、Cu。
点评:本题考查的是共价键、等电子体和晶体的相关知识,题目难度大,注意基础知识的学习、掌握及应用。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为     
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为     
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于     
(4)互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为     ,中心原子杂化类型为     
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为     (填序号)。
(6)卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式     
(7)如图所示为卤化物冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子          ;大立方体的体心处▽所代表的是     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题:

(1)下列说法不正确的是(选填序号)    
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B.第一电离能:Se >As> Ge> Ga
C.镓、锗、砷、硒都属于p区元素
D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(2)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到,该反应在700℃进行,反应的方程式为       ,AsH3空间形状为                 。  
(3)Ge的核外电子排布式为              ,H2 Se中硒原子的杂化方式为            
(4)AsH3沸点比NH3低,其原因是:             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素。F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题:
(1)写出G基态原子的外围电子排布式                           
(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是     (填元素符号),其原因为         
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是          (填分子式)。
(4)已知化合物丁熔点190℃,沸点183℃,结构如图所示。

①丙和丁比较,熔点较低的化合物是                (填化学式),其原因为                                    
②则丁晶体中含有的作用力有            (填序号)。
A.离子键    B.共价键    C.金属键    D.配位键    E.范德华力
(5)G3+与元素A、C、F构成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为                    
(6)三聚氰胺(结构如图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等,C、D处于相同的能级,且D是同期中电负性最大的元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中σ键和Π键的个数比为        ,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
(2)G元素的基态原子的电子排布式为           
(3)常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是    
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)。

图Ⅰ                    图Ⅱ                  图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为            ,图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为                   
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是         (写元素符号),H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为            
③三种晶体中熔点高低的顺序为                       (填化学式),H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子;E是同周期第一电离能最小的元素。
回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A _____、 B_____、C______;
(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,(填写化学式)碱性最强的是_________;(填写电子式)
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_____,电负性最大的元素是__________;
(4)在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是     杂化,分子空间构型为             
(5)将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中,发生反应生成物中有此离子[B(OH)4离子方程式是___________________________________。
(6)石墨具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的E单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素E用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中错误的是(   )
A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键
C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用相同
D.短周期元素离子aXm+bYn具有相同的电子层结构,则a>b

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是:                     ,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是            (填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是          
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是          
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第     电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为     ;;
(6)E的基态原子有   种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为    ;下
图(填甲、乙或丙)          表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
         
甲                乙                丙

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列现象与氢键有关的是:
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小 ④NH3在水中的溶解度很大  ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定:
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③

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