【题目】将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是( )
A. 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系:
B. 分散系的分类:
C. AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:
D. CO2与NaOH溶液反应后的产物
【答案】C
【解析】试题解析:A、-2价S只具有还原性,最高价只具有氧化性,中间价态既具有氧化性又具有还原性,故错误;B、分散质微粒的直径在1nm~100nm之间为的分散系为胶体,<1nm的分散系为溶液,>100nm的分散系为悬浊液,故错误;C、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当n(OH-)/n(Al3+)≤3,只生成Al(OH)3,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,当n(OH-)/n(Al3+)≥4,Al元素以AlO2-形式存在,两者之间既有氢氧化铝又有AlO2-,故正确;D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,当n(OH-)/n(CO2) ≥2,只生成Na2CO3,CO2+NaOH=NaHCO3,当n(OH-)/n(CO2) ≤1,只生成NaHCO3,两者之间为既有Na2CO3又有NaHCO3,故错误。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性条件下易分解,在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置(省略夹持装置)制备Na2S2O3。
(1)实验开始的步骤,组装好仪器,____________,按图示加入试剂,关闭K1打开K2,先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(2)C中的烧瓶发生如下反应:2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,反应开始后,C中先有浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物是________;为了保证Na2S2O3的产量,实验中通入C的SO2不能过量,用离子方程式表示其原因_________。
(3)该实验制得的产品中含有NaSO4杂质,为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进,改进后的操作是__________。
(4)B装置可以起到安全瓶,防止倒吸的作用,另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气,具体操作方法是____________。
(5)制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠,数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件,设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
实验序号 | 溶液pH | 亚硫酸钠与水的质量比 | 反应温度 | 硫粉质量 | 亚硫酸钠转化率 |
1 | 10 | 1.5:1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响;
②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究,除实验1、2外,至少还需进行____次对比实验;
③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。
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【题目】下列各组比较不正确的是( )
A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B. 还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C. 熔、沸点:Li>Na>K
D. 碱性:LiOH<NaOH<KOH
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【题目】(l)将Cl2通入水中,Cl2部分与水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。若要减少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶体 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶体 d.蒸馏水 e.浓盐酸
(2)在一定条件下,同时加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密闭容器中发生如下反应:CO +H2O(g)CO2+H2,反应开始时向右进行。下列说法中不正确的是__________。
a.反应开始时,正反应速率大于逆反应速率
b.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
c.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
d.随着反应的进行,逆反应速率增大,正反应速率减小,最后相等。
(3)一定条件下(温度值定), SO2与O2反应的浓度随时间的变化如下表
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 | |||||||
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表数据计算:
a.30min-40min 时间段,以SO2表示的反应速率为__________;
b.该温度下,正反应的平衡常数的值为__________________;
c.平衡时,SO2的转化率为_______;
(4)电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为____________。
(5)3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的硝酸中,得到NO2气体2688mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。则加入NaOH溶液的体积是_________mL。
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【题目】目前,世界上生产的镁有60%来自海水,其生产流程图如下
(1)贝壳的主要化学成分为________________(写化学式).
(2)写出反应②的离子方程式:_____________.
(3)根据流程图可知,可循环利用的物质是________________.
(4)Mg与CO2反应时,有白色粉末并有黑色固体生成.请写出Mg与CO2反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向与数目.___________________.
(5)Na比Mg和Al要活泼.将Na投入到Fe2(SO4)3溶液中会发生剧烈的化学反应,其离子方程式为__________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列变化不属于化学研究范畴的是( )
A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鲜的原子弹爆炸实验
C. 近期出现雾霾的原因探究 D. 马鞍山钢铁厂冶炼铁
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【题目】下列关于铷(Rb)的叙述不正确的是
A. 位于周期表的第五周期第IA族B. 氢氧化铷是一种强碱
C. 钠、钾、铷单质的还原性依次减弱D. 硝酸铷易溶于水且全部电离
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【题目】使用胆矾配制1L 0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的做法是)
A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1L水中
B. 称取胆矾25 g溶于1L水中
C. 将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1L
D. 将16 g胆矾溶于水,然后将溶液稀释至1L
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