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    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

    A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

    【答案】C

    【解析】A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；

    B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；

    C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；

    D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是

    A. 该反应过程中的能量变化如图所示

    B. 该反应条件下，Al的还原性弱于Fe

    C. 1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子

    D. 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂

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    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是

    A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠

    C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子

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    【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率 最快的是 (　　 )。

    A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1

    C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：

    （1）2min内的平均速率υ（NH3）？

    （2）反应前后容器中气体压强之比？

    （3）NH3的分解率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，_____（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正____V逆（填＞、＜或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)= _____。

    （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____（选填字母）。

    A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池， 其构造如图所示。放电时总反应为：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),碳作为还原剂生成CO2，则CO2的电子式为___________。

    (2)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是____至_______。

    化合物

    Mn(OH)2

    Zn(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-13

    10-17

    10-38

    (离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)

    (3)“电解”时，阳极的电极反应式为______________。

    本工艺中应循环利用的物质是____________(填化学式)。

    (4)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为___________________。

    (5)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A (相当于毎秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

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    【题目】【2015上海卷】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）

    A．操作I中苯作萃取剂

    B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

    C．通过操作II苯可循环使用

    D．三步操作均需要分液漏斗

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    【题目】【安徽省黄山市2017届高三第二次模拟考试理科综合】

    硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图l:

    （l）步骤I的操作是_____，滤渣A的主要成分是_____。

    （2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。

    （3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

    （4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H+）

    （5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______。

    （6）取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。650℃时所得固体的化学式为_______（填字母序号）。

    a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O

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