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    16．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2③NaOH  ④HCl．加入试剂合理的操作顺序是（　　）
    A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．②③①④

    分析 NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-，应该先加入氢氧化钠，然后加入氯化钡，再加入碳酸钠，最后加热盐酸；加入的每种试剂必须过量，保证将所有杂质都能除去，反应完采用加热方法，除去剩余的氯化氢．

    解答 解：先加入足量的③NaOH，除去镁离子；然后加入过量②BaCl2，除去SO42-；再加入过量①Na2CO3 除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤后，滤液中加入过量的④盐酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根，最后加热除去剩余的氯化氢．
    故合理顺序是：③②①④，
    故选B．

    点评 本题考查了盐的性质、除杂的方法和原则，题目难度不大，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所引入的过量试剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（　　）
    A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．消去→加成→消去D．取代→消去→加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
    A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室中少量金属钠可保存在（　　）
    A．四氯化碳B．汽油C．煤油D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩；
    ①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
    ⑥氨气     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铝   ⑩NO2
    （2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    （3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX；
    HXHYHZ
    浓度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
    电离度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
    （4）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2?2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤．
    ①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑤C2（NO2）/[C2（NO）•C（O2）]的比值不再改变的状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
    使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含H2S杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某KCl样品中含有MgSO4杂质，用以下工艺流程除杂：

    （1）MgSO4与KOH反应的方程式为MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；②K2CO3与盐酸反应的方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
    （2）溶液A的“除杂”环节中，先加入过量的BaCl2溶液，搅拌后，再加入过量的K2CO3溶液，再经搅拌后，再加入过量的KOH溶液，过滤．
    （3）图中滤渣的成分是BaSO4、Mg（OH）2；滤液B的成分是KCl、KOH；对滤液B除杂加入的试剂是HCl．
    （4）①，②的操作名称分别是过滤，蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．置换反应的通式可表示为如图所示：请回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是氢氧化钠溶液．
    （3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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