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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.C和C是同一种核素

    B.红磷和白磷互为同素异形体

    C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

    D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成

    【答案】A

    【解析】

    A. C和C质子数都是6，而中子数分别是8、6，质子相同而中子数不同，因此二者是碳元素的两种不同种核素，A错误；

    B. 红磷和白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确；

    C. CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，二者分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，是两种不同的物质，C正确；

    D. CH3CH2OH是乙醇，是乙烷CH3CH3中的一个H原子被-OH取代产生的物质，可看成是由-C2H5和-OH结合而成的物质，D正确；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是

    A. 容器内的总压不随时间变化B. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C. XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等

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    A. 金属锂作负极，发生氧化反应

    B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动

    C. 正极的电极反应：O2+4e—==2O2—

    D. 电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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    A.制取SO2

    B.还原IO3-

    C.制I2的CCl4溶液

    D.从水溶液中提取NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA

    B. 1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NA

    C. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA

    D. 28gN2中所含的原子数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“太阳-水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法正确的是（ ）

    A.若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH增大

    B.若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

    C.若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2+4H++4He-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构为：，现在可人工合成，路线如图所示：

    （1）A生成B的反应条件是___，B生成C的反应条件为___。

    （2）合成过程中，属于取代反应的是___。

    （3）F的结构简式为___。

    （4）D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式___。同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有___种。

    a.能发生银镜反应；

    b.苯环上有3个取代基；

    c.与FeCl3溶液发生显色反应。

    （5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下面11种元素，完成以下各小题。

    (1)地壳中含量最多的元素是________（填元素符号）

    (2)化学性质最不活泼的元素是___________（填名称）

    (3)Cl的离子结构示意图为_____________

    (4)C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素名称）

    (5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）

    (6)MgO和中，属于两性氧化物的是_________________

    (7)P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填物质名称)

    (8)可用来制造计算机芯片的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

    (9)在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是______________（填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：______________。

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    【题目】[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    （1）在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______________。

    （2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是_________

    （3）Y与Z可形成YZ42－。

    ①YZ42－的空间构型为________________(用文字描述)。

    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：_________________。

    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的

    数目为_______。

    （5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所：

    ①在该晶体中，X离子的配位数为__________，与Y距离最近且距离相等的Y原子的数目为________。

    ②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为__________________ g·cm-3。

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