Question

8．H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大
• B． 反应①和②均为放热反应
• C． H₂（g）+2ICl（g）=I₂（g）+2HCl（g）△H=-218 kJ•molˉ¹
• D． 反应①和②均为氧化还原反应

Answer 1

分析 A．由图可知，反应②活化能小；
B．反应物的总能量均大于生成物的总能量；
C．由图可知，为放热反应，△H=-218 kJ•molˉ¹；
D．含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应．

解答 解：A．由图可知，反应①中正反应的活化能大，反应②中正反应的活化能小，反应②比①要容易发生，故A错误；
B．由图可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、反应②均为放热反应，故B正确；
C．反应①、反应②总的能量变化为218kJ，则热化学方程式为H₂（g）+2ICl（g）=I₂（g）+2HCl（g）△H=-218 kJ•molˉ¹，故C正确；
D．反应①中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应②中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应①②均为氧化还原反应，故D正确；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中反应中能量变化、焓变判断、活化能比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．