【题目】某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。
（1）装置②中反应的化学方程式是 ；
（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是 ；
（3）实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 (填字母)；
a．饱和NaCl溶液 b．蒸馏水 c．Na2SO3溶液
（4）欲验证Cl2的氧化性强于I2，取少量装置①中的溶液加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是 。
【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）酸性和漂白性；（3）①c；
（4）液体分层，下层液体紫红色，上层液体无色
【解析】
试题分析：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（2）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是酸性和漂白性；
（3）氯气在水溶液中的溶解性很小，不能用饱和食盐水或蒸馏水吸收氯气。氯气能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，因此可以用亚硫酸钠溶液吸收氯气，答案选c；
（4）氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，由于四氯化碳的密度大于水，则观察到的现象是液体分层，下层液体紫红色，上层液体无色。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．② C．①③ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于有机物的说法，错误的是（ ）
A. 乙酸乙酯在一定条件下可以水解成乙醇和乙酸
B. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物
C. 油脂水解能得到甘油
D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C. MnO4-、K+、I-、H+
D. H+、Cl-、Na+、CO32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)
2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡状态与温度(T)和压强(P1>P2)的关系如图所示。图中y轴是指
A. 气体混合物的平均相对分子质量 B. 气体混合物的总物质的量浓度
C. L在气体混合物的体积分数 D. 气体混合物的密度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题：
a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为 。
b．除去Al3＋的离子方程式是 。
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。
A点时溶液中的溶质有 ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml.
（2）写出AB段有关的离子方程式：
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