一定温度下.向BaSO4悬浊液中加水.下列叙述正确的是 ( )A．BaSO4的溶解度.Ksp均不变B．BaSO4的溶解度增大.Ksp不变C．BaSO4的溶解度不变.Ksp增大D．BaSO4的溶解度.Ksp均增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是 ( )

A．BaSO₄的溶解度、Ksp均不变

B．BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变

C．BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大

D．BaSO₄的溶解度、Ksp均增大

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是：

A．电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱

B．白磷（P₄）分子是正四面体结构，故分子中的键角为109⁰28¹

C．NO₂^－中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N₂互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	键能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	键能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	键能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)₅是配合物，配体是__________           。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO₃²^－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组元素中，已知A、B两种元素的原子序数，其中可组成AB₃型离子化合物的是（）
A．6和9 B．13和17 C．11和8 D．12和17

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是（　　）?

A．H₂SO₃>H₂SO₄?

B．HNO₃>HNO₂?

C．H₃PO₃>HPO₃?

D．HClO>HClO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）科学家从化肥厂生产的

中检出组成为

的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以

和

两种离子形式存在，植物的根系极易吸收

，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是______________（填序号）

A．同种单质

B．同位素

C．同分异构体

D．同素异形体

（2）

______________（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：
（3）已知白磷、

的空间构型均为四面体，

的结构式为

（

表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P₄）的结构式为

请画出

的结构式____________________________________；
（4）已知液氨中存在着平衡

。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的

生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________；
（5）含有一定量

和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。
加酸时：

加碱时：

由于

和

的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中

与

基本保持不变；
含有一定量

和

的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：
加酸时_____________________________________________；
加碱时_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有以下物质：
①NaOH ②Na₂O₂ ③HClO ④MgCl₂ ⑤K₂SO₄ ⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是               ；
（2）只含有共价键的是               ；
（3）没有化学键的是               ；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是               ；
（5）属于共价化合物的是               ；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A．羟基（－OH）和氢氧根（OH^-）	B．甲烷（CH₄）和铵根（NH₄⁺）
C．氨气（NH₃）和水（H₂O）	D．双氧水（H₂O₂）氯化氢（HCl）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO₂

B．SiH₄

C．SF₆

D．PCl₅

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