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常温下,纯水中存在电离平衡:H2O?H++OH-.欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,应加入的物质是(  )
分析:欲使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,可加入能水解生成酸性的盐,以此解答该题.
解答:解:A.加入硫酸,抑制水的电离,故A错误;
B.AlCl3为强酸弱碱盐,水解呈酸性,促进水的电离,故B正确;
C.NaHCO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,c(H+)减小,故C错误;
D.NaOH抑制水的电离,溶液呈碱性,c(H+)减小,故D错误.
故选B.
点评:本题考查弱电解质的电离,题目难度不大,注意影响弱电解质电离的因素,从平衡移动的角度分析.
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,纯水中存在电离平衡:H2O?H++OH-,若要使水的电离平衡向右移动,并使c(H+)增大,应加入的适当物质是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温下,纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(    )

A.NaHSO4                 B.KAl(SO4)2                C.NaHCO3                  D.CH3COONa

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在常温下,纯水中存在电离平衡H2OH++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是(    )

A.NaHSO4                 B.KAl(SO4)2                 C.NaHCO3               D.CH3COONa

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