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    15．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
    A．KCl、HCl、SB．金刚石、Na3PO4、MgO
    C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

    分析 由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．

    解答 解：A、KCl为离子晶体，HCl、S为分子晶体，故A不选；
    B、金刚石为原子晶体，Na3PO4、MgO为离子晶体，故B不选；
    C、HF、Ar为分子晶体，SiC为原子晶体，故C不选；
    D、H2O为分子晶体，SiO2为原子晶体，K2CO3为离子晶体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
    A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
    B．全氟丙烷的结构式为 
    C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
    D．全氟丙烷分子中只有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2?2NH3，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．N2和NH3的质量分数相等
    B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    C．当断开1mol氮氮三键的同时，断开3mol氢氢键
    D．氮气的体积分数保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）
    A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大
    B．W晶体中只存在有共价键
    C．原子半径：X＞Y＞Z
    D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
    B．Z一定是活泼的金属元素
    C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
    B．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
    C．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互称为同位素
    D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA
    B．1 mol/L KI溶液中I-数目为NA
    C．0.1 mol Na+离子中所含的电子数为3.4 NA
    D．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是B（填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起催化作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）

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