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    下列情况发生了化学变化的是


    1. A.
      常温下铝与浓硝酸
    2. B.
      常温下镁与乙醇
    3. C.
      常温下液氯与铁
    4. D.
      加热时氧化钙与氢气
    AB
    分析：根据化学变化是指原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成来分析．
    解答：A、常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，有新物质金属氧化物等生成，是化学变化，故A正确；
    B、常温下镁与乙醇发生反应生成了乙醇镁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
    C、常温下液氯与铁不发生反应，没有新物质生成，也不是物理变化，故C错误；
    D、加热时氧化钙与氢气不发生反应，没有新物质生成，也不是物理变化，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，同时要掌握物质间反应的条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，E是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一．请回答下列问题：
    （1）化合物M的结构简式为
    HCHO
    HCHO
    ．
    （2）在元素周期表中，E元素位于第
    四
    四
    周期
    Ⅷ
    Ⅷ
    族．用电子排布式写出E元素基态原子的价电子构型
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （3）元素C与D的第一电离能的大小关系是C
    ＞
    ＞
    D（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在一密闭容器中发生反应2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反应过程中CD2的浓度随时间变化的情况如图所示．
    ①依曲线A，反应在3min内D2的平均反应速率为
    0.0117mol/（L?min）
    0.0117mol/（L?min）
    ．
    ②若曲线A、B分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是
    温度
    温度
    （填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
    ③曲线A、B分别对应的反应平衡常数大小关系是KA
    ＜
    ＜
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）甲同学用图1所示装置对E元素单质与浓硫酸的反应进行实验．①检查装置气密性后，将过量的E元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时．t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．在0～t1时间段，E表面没有气泡生成，说明E在浓硫酸中发生了
    钝化
    钝化
    ；t1～t2时间段，反应生成的气体是
    SO2、H2
    SO2、H2
    ．写出开始加热时发生反应的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?邯郸二模）T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，放出的热量为QkJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
    （1）化学计量数a的值为
    1
    1
    ．
    （2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是
    AC
    AC
    （填序号）．
    a．容器内压强一定
    b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的分子数一定
    d．容器内气体的质量一定
    （3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有气体不参与反应），则反应达到平衡后放出的热量是
    Q
    Q
    kJ．
    （4）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为
    Q
    Q
    kJ．
    （5）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1molY，发生题给反应并达到平衡，则
    N
    N
    （填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
    ＞
    ＞
    N（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：
    温度/℃ 200 250 300 350
    平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为
    350
    350
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）? △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

    ①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O

    ②合成气CO与H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)?? △H＝－247kJ/mol

    ③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

    （1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）????????????????????????????????????????????????

    （2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是?????

    A．低温高压?? B．加催化剂??? C．增加CO浓度?? D．分离出二甲醚

    （3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)? △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是??? （填序号）

    A．P3＞P2?? T3＞T2?????? B．P2＞P4?? T4＞T2

    C．P1＞P3 ? T1＞T3?????? D．P1＞P4?? T2＞T3

    （4）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? △H＞0写出平衡常数的表达式：??????????????????????????

    如果温度降低，该反应的平衡常数????????????? （填“不变”、“变大”、“变小”）

    （5）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：________________

    （6）下列判断中正确的是_______

    A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

    B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ ＝2Zn2+

    C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

    D．烧杯a中发生反应O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江余姚中学高二第一次质量检测实验班化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    ⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

                                       、                                      。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是        反应。

    ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是                           ；乙的作用是                         。

    ⑶反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是        、       、

             。集气瓶中收集到的气体的主要成分是            。

    ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有             。要除去该物质，可现在混合液中加入             （填写字母）。

    a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳

    然后，再通过　　　　　　（填实验操作名称）即可得到乙醛。

    ⑸图中丙处导管应倾斜的原因是                                              。

    ⑹本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为                                           。

     

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