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    3．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na．（填写相应的元素符号），D元素的最高价氧化物的水化物是H2SO4．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

    分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．
    （1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素，D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，
    故答案为：C；O；Na；H2SO4；
    （2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能说明非金属性Cl＞S的是（　　）
    ①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子
    ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S2-＞Cl-
    ④稳定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
    ⑦2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS
    ⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应．
    A．全部B．②③④⑥C．③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在常温常压下，将10mL某气态烃充分燃烧，消耗65mL的氧气，对该烃的下列说法中正确的是（　　）
    A．该烃能使溴水褪色B．该烃有三种不同的物质
    C．该烃的一氯取代物4种D．该烃的二氯取代物6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
    I．氧化浸出
    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
    ①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
    ②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
    析其原因为H2O2受热分解；产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
    Ⅱ，配位浸出
    反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=
    _$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅲ，生物浸出
    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①石油裂解得到的汽油是纯净物 ②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
    ③天然气是一种清洁的化石燃料 ④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
    ⑤石油产品都可用于聚合反应 ⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
    ⑦煤液化后可以得到甲醇 ⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来．
    A．③④⑥⑦⑧B．②③④⑦C．③④⑤⑥⑦⑧D．③④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求填空
    （1）①氕、氘、氚   ②金刚石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
    ①互为同位素的是①④（填序号，下同）
    ②互为同素异形体的是③
    （2）18O的中子数为10，它与H元素形成的化合物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化D．干冰和氯化铵变成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为NA
    B．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
    C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
    D．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子能大量共在的是（　　）
    A．Ba2+、Na+、OH-、SO42-B．H+、Na+、I-、Cl-
    C．HCO3-、K+、NO3-、OH-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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