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    10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．B的单质不存在同素异形体
    B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
    C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性
    D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH-为10-13mol/L

    分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，
    综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，
    A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误；
    B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B错误；
    C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误；
    D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10-13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH-也是10-13mol/L，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层．下面是一种合成该有机物的路线：
    已知：

    RCHO+R′CH2COOH$\stackrel{催化剂、350℃}{→}$RCH=CCOOH+H2O
    请回答：
    （1）反应①是加聚反应，B的结构简式是CH2=CHOOCCH3，B中官能团的名称为碳碳双键、酯基
    （2）反应②的反应方程式是；反应类型是取代反应．
    （3）E的分子式为C7H8O，E的名称是苯甲醇，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是．
    ①能与浓溴水反应产生白色沉淀    ②核磁共振氢谱有4种峰
    （4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是．
    （5）A的结构简式是，关于A的性质下列说法正确的是acd（填字母）．
    a．存在顺反异构      
    b．是通过加聚反应生成
    c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色
    d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
    （1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．
    a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             b．n（N2）：n（NH3）=1：2
    c．c（H2）：c（NH3）=3：2             d．容器内压强保持不变
    （2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
    a．升温     b．加压       c．增大c（N2）         d．降低c（NH3）
    （3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能
    B．消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgCl
    C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物
    D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯，合成路线：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称为甲苯．
    （2）由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为取代反应．
    （3）D的结构简式为．
    （4）F的分子式为C7H4O3Na2．
    （5）E的同分异构体中含有苯环（苯环上有三个取代基）且能发生银镜反应的共有10种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    下列说法中正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B．a mol•L-1HCN溶液与b　mol•L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C．HCN与Na2S溶液一定不能发生反应
    D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是碳酸钙．
    ②橡胶可以制造汽车轮胎．橡胶属于C（填字母）．
    A．金属材料　　　　　　　　B．无机非金属材料　　　　　C．有机高分子材料
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填字母）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层　　　　　　　　　
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．
    （2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏和身体的健康指数越来越引起全社会的关注．
    ①人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    ②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是HCHO（填化学式）．
    ③过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行皮试．
    （3）化学与生活关系密切．现有下列两种物质：油脂、维生素，请根据题意，选择恰当的选项填空．
    ①重要的体内能源是油脂
    ②广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为抗坏血酸的是维生素C
    （4）我们在大药房里买药时，会发现有处方药和非处方药的标志牌，表示非处方药的是B（填字母）
    A．R      B．OTC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．前四周期原子序数依次增大的六种元素A，B，D，X，Y，Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D-和X+的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
    （1）Z2+的价层电子排布式为3d8．
    （2）D，X，Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是F＞Fe＞K．（填元素符号）
    （3）分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因HF分子间能形成氢键．
    （4）B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的杂化方式为sp，φ键和π键的个数之比为3：4，空间构型为直线形．
    （5）D-、X+、Y3+三种离子组成的化合物X3YD6，其中化学键的类型有离子键和配位键；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为[FeF6]3-，配位体是F-．
    （6）Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为8，晶体的密度为$\frac{1.12×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日．用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．阿司匹林的分子式是：C9H8O4
    B．阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备，乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率，同时也起到了溶剂的作用
    C．原子经济性反应指原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，则阿司匹林制备符合原子经济性
    D．阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面

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