精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
B.当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{c({B}^{-})}{c({A}^{-})}$减小
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.溶液中水的电离程度:a=c>b

分析 0.1mol/L的HA溶液的pH=1,说明HA完全电离,所以HA为强酸,0.1mol/L的HB溶液的pH>2,说明HB在溶液中部分电离,所以HB是弱酸;
A.a点时,存在平衡:HB?H++B-,稀释100倍后,HB溶液的pH=4,溶液中c(A-)≈c(H+)=10-4mol/L,结合Ka=$\frac{c({H}^{+})c({B}^{-})}{c(HB)}$计算;
B.升高温度促进弱酸的电离,酸根离子浓度增大,强酸的酸根离子浓度不变;
C.强酸强碱盐不水解,强碱弱酸盐水解显碱性;
D.酸抑制水的电离,酸电离出的氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大.

解答 解:0.1mol/L的HA溶液的pH=1,说明HA完全电离,所以HA为强酸,0.1mol/L的HB溶液的pH>2,说明HB在溶液中部分电离,所以HB是弱酸;
A.a点时,存在平衡:HB?H++B-,稀释100倍后,HB溶液的pH=4,溶液中c(A-)≈c(H+)=10-4mol/L,则Ka=$\frac{c({H}^{+})c({B}^{-})}{c(HB)}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.001-1{0}^{-4}}$=1.11×10-5,故A正确;
B.升高温度促进弱酸的电离,所以HB中B-浓度增大,强酸的酸根离子浓度不变,所以A-的浓度不变,因此$\frac{c({B}^{-})}{c({A}^{-})}$增大,故B错误;
C.HA为强酸,NaA是强酸强碱盐不水解,溶液显中性,NaB为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C错误;
D.酸抑制水的电离,酸电离出的氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大,氢离子浓度:a=c>b,所以溶液中水的电离程度:a=c<b,故D错误;
故选A.

点评 本题考查弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等,关键是根据pH的变化判断强弱电解质,注意理解电离平衡常数计算过程中的估算问题,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.下列变化中属于吸热反应的是②④.
①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③苛性钠固体溶于水  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰  ⑥干冰升华.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.阿司匹林的结构简式如图,①②③④⑤⑥分别标出了其分子中不同的键.请判断阿司匹林与乙醇发生反应时,断键的位置是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有下列四种溶液:
①100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液       ②100mL 0.15mol•L-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液  ④200mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液
(1)pH最小的是①(填序号,下同);由水电离的H+浓度最大的是④;与足量的Zn反应,生成H2最少的是②;
(2)①和③分别与100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反应,放出热量少的是③.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有下列微粒:①11H;②21H;③31H;④16O;⑤18O;⑥12C;⑦14C;⑧40K;⑨40Ca;⑩35Cl2;⑪37Cl2,回答以下问题(填序号):
(1)以上11种微粒共含有11种核素,属于6种元素.
(2)互为同位素的是①②③;④⑤;⑥⑦.
(3)质量数相等的微粒是⑧⑨.
(4)形成的水分子共有12种.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀,则NaOH溶液的体积可能是:①75mL②150mL③175mL④200mL(  )
A.B.C.①③D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下:
(1)写出由B203制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O,BF3中,B原子的杂化轨道类型为sp2,BF3分子空间构型为平面正三角形.
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)F>N>O>B.
(3)已知:硼酸的电离方程式为H3B03+H20?[B(OH)4]-+H+,试依据上述反应写出[Al( OH)4]-的结构式,并推测1mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有2NA个配位键.
(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元,硼晶体的熔点为1873℃,则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键.

(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相可作高温润滑剂.立方相氮化硼(晶体结构如图3)是超硬材料,有优异的耐磨性.
①关于这两种晶体的说法,不正确的是ad(填字母).
a.两种晶体均为分子晶体       
b.两种晶体中的B-N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3:1,其结构与石墨相似却不导电,原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子.
③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接12个六元环.该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现.根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是(  )
A.2-乙基丁烷B.二溴乙烷C.2-甲基丁烯D.苯甲醇

查看答案和解析>>

同步练习册答案