【题目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）
A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+
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【题目】某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。
下列说法中正确的是
A. 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞
B. 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性
C. 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl
FeCl2+H2
D. 装置D适合处理该实验的所有尾气
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【题目】下列关于电解质的叙述中，不正确的是（ ）
A.不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C.电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
D.硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质
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【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。
(2)已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2v正(H2)=v逆(CO)
B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。
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【题目】向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为（ ）
A.2B.3C.4D.5
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【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
D.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
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【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A.氢氧化钠的表面发生潮解B.澄清石灰水变浑浊
C.浓硫酸的体积增大D.铁生锈
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【题目】在水溶液中YOn﹣3与S2﹣发生反应的离子方程式如下：YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，则YOn﹣3中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是（ ）
A.+5、4
B.+5、7
C.+5、5
D.+7、7
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【题目】下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数D.14N与15N具有相同的质子数
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