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    已知在25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ．
    （1）1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是多少？
    （2）若用1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水，如果热量损失为20%，可使多少千克水的温度升为100℃？
    分析：（1）根据标况下Vm=22.4L/mol，计算1m3的甲烷的物质的量，再利用物质的量与热量的正比例关系来计算；
    （2）根据能量守恒及Q=cm△T来计算．
    解答：解：（1）标况下Vm=22.4L/mol，则1m3的甲烷的物质的量
    1000L
    22.4L/mol
    =44.64mol，
    由25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ，
    则1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是44.64×890KJ=39729.6KJ，
    答：1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是39729.6KJ；
    （2）设水的质量为x，则由Q=cm△T可知，
    4.2×x×（100-25）=39729.6KJ×（1-20%），
    解得x=101Kg，
    答：使100千克水的温度升为100℃．
    点评：本题考查反应放出的热量及利用Q=cm△T进行简单计算，熟悉计算公式是解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （6分）（1）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                    
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，
    肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：                         
    （3）下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是          。负极的电极反应式是           _           _。
    （3）下图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是                  。
    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气     L（假设空气中氧气体积含量为20%）。
    （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知在25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ．
    （1）1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是多少？
    （2）若用1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水，如果热量损失为20%，可使多少千克水的温度升为100℃？

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年西藏拉萨中学高一（下）第三次段考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知在25℃，一个标压下，1molCH4充分燃烧放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ．
    （1）1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是多少？
    （2）若用1m3（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水，如果热量损失为20%，可使多少千克水的温度升为100℃？

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