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    11．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（　　）
     A B C D
        
    A．AB．BC．CD．D

    分析 一定能发生氧化还原反应，说明该物质具有氧化性或还原性，而氧化剂一定具有氧化性，能够发生氧化反应，结合剧毒品、放射性、腐蚀品特点进行解答．

    解答 解：A．氧化剂具有氧化性，一定能够发生氧化还原反应，故A正确；
    B．该标志为剧毒品，表示的物质具有毒性，但不一定能够发生氧化还原反应，故B错误；
    C．三级放射性物品具有放射性，但不一定能够发生氧化还原反应，故C错误；
    D．腐蚀品具有较强腐蚀性，但不一定能发生氧化还原反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学试剂的分类，题目难度不大，明确氧化还原反应发生的条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：
    XYW
    起始状态（mol）210
    平衡状态（mol）10.51.5
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．该温度下，该反应的平衡常数K=9
    B．升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
    C．该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）?3W（g）
    D．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.840g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．
    请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是bd和e（填标号，可以多选）．
    a．除去SO2气体         b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速        e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （5）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．

    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．硫化钠水溶液呈碱性：S2-+H2O?HS-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
    B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（　　）
     ABCD
    方案 
         		 
         		 
     

    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g     		 
     

    将NO2球浸泡在冷水和热水中
    目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
    （2）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示，该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A硫酸水煤气硫酸铜
    B胆矾碱石灰硫酸钡NH3
    C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
    D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．制备溴苯的实验装置如右图所示，请回答下列问题：
    （1）反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，则装在左侧分液漏斗中的液体药品是苯、液溴．
    （2）写出实验室制溴苯的化学方程式．
    （3）该反应装置中冷凝管B有上、下两个口，冷却水应从下口进入（填“上”或“下”）．
    （4）右侧分液漏斗中的物质在反应后加入A中（填“反应前”、“反应中”或“反应后”），用离子方程式表示其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （5）C中碱石灰的作用是吸收多余HBr，防止污染空气．
    （6）该过程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不稳定）；
    +Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3．由上述反应可推知：+Br2→+HBr 中的催化剂为BD．（填字母）
    A．Br2B．FeBr3C．Br+D．FeBr4-．

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