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    已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）
     △ 
    .
     
    2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？
    化合价升高的硫原子的物质的量为
    1.6g
    32g/mol
    =0.05mol，化合价升高生成亚硫酸根，硫元素化合价降低生成硫离子，令化合价降低的硫原子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x×[0-（-2）]=0.05×（4-0），解得x=0.1，所以参加反应的硫的总的物质的量为0.05mol+0.1mol=0.15mol，根据方程式3S+6KOH（浓）
     △ 
    .
     
    2K2S+K2SO3+3H2O可知，参加反应的KOH的物质的量为1.15mol×
    6
    3
    =0.3mol，故KOH的物质的量浓度为
    0.3mol
    0.1L
    =3mol/L，
    答：该KOH溶液的物质的量浓度3mol/L．
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     △ 
    .
     
    2K2S+K2SO3+3H2O，若化合价升高的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度？

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    （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

     

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    （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷 题型：计算题

    （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。（写出计算过程）

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