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    【题目】把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）

    A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

    【答案】B

    【解析】

    Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3-逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3-中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原。

    由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，+3价的Fe3+变为+2价的Fe2+，后又被氧化为+3价的Fe3+，S、Fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O，即最终被还原的为NO3-，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年5月1日上海世博会隆重开幕，受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.它是由一种单体聚合而成的B.它是通过加聚反应得到的产物

    C.它是一种纯净物D.它不耐强碱，可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度（mol/L）

    0.1

    0.2

    0

    2min末浓度（mol/L）

    0.08

    a

    b

    平衡浓度（mol/L）

    0.05

    0.05

    0.1

    A.平衡时，X的转化率为20%

    B.t℃时，2min末Y与Z的物质的量浓度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L

    C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。

    已知： Ⅰ. RCOOR1++R1OH

    Ⅱ. R1CHO+

    Ⅲ.+

    请回答下列问题：

    (1)A属于羧酸，写出A的电离方程式________。

    (2)A→B的反应类型为________。

    (3)D的官能团名称为________。

    (4)写出B→C的方程式________。

    (5)F→G所需的试剂a是________。

    (6)聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式：________。

    a. 具有两性 b. 苯环上的一氯代物共有两种

    (7)写出结构简式：I________ 、J________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.NH3·H2O在水中的电离：NH3·H2O=NH4++OH

    B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O=2+CO32-

    C.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    D.碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    Ca2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    3.8

    6.3

    9.6

    10.6

    8.8

    沉淀完全的pH

    2.8

    5.2

    8.3

    11.6

    12.6

    10.8

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

    （2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为__________③加入NH4F将___________离子(填离子符号)沉淀除去。

    （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。

    （4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。

    （5）测定碳酸锰产品的纯度。

    称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定次数

    0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    20.20

    2

    1.32

    21.32

    3

    1.05

    20.95

    则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

    （1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。

    ①A的化学式______________、B的俗名____________；

    ②反应II的离子方程式是__________________________________。

    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ①反应II的离子方程式是_____________________________；

    ②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________；

    ③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是 (　　)

    A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

    C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由化合物X经过两步反应制得，下列有关说法不正确的是

    A.X、Y均能与NaHCO3溶液反应产生气体

    B.化合物X和Y与FeCl3溶液均可发生显色反应

    C.1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应

    D.lmol化合物Y最多能与8molH2反应

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