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【题目】把二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入氯化钡溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是(

A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+

【答案】B

【解析】

Fe3+具有氧化性,能将SO2氧化成硫酸,自身被还原为Fe2+,故溶液变为浅绿色;随着溶液中H+浓度的增大,NO3-逐渐显现出其强氧化性,再将Fe2+氧化为Fe3+,而NO3-中氮元素从+5价变为+2价,故最终氮元素被还原。

由滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀,则可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,+3价的Fe3+变为+2价的Fe2+,后又被氧化为+3价的Fe3+SFe元素得化合价在变化中升高,则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O,即最终被还原的为NO3-,故合理选项是B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201051日上海世博会隆重开幕,受到全世界人们的关注。世博会的环保概念是人们关心的话题,环保材料更为世人瞩目,其中聚碳酸酯是用得较多的材料。聚碳酸酯的结构简式如图所示,下列说法正确的是(

A.它是由一种单体聚合而成的B.它是通过加聚反应得到的产物

C.它是一种纯净物D.它不耐强碱,可发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是(

物质

X

Y

Z

初始浓度(mol/L

0.1

0.2

0

2min末浓度(mol/L

0.08

a

b

平衡浓度(mol/L

0.05

0.05

0.1

A.平衡时,X的转化率为20%

B.t℃时,2minYZ的物质的量浓度:a=0.06mol/Lb=0.4mol/L

C.增大平衡后的体系压强,v增大,v减小,平衡向正反应方向移动

D.2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝苯地平是抗心绞痛药,也可用于降血压,其合成路线如下。

已知: . RCOOR1++R1OH

. R1CHO+

.+

请回答下列问题:

(1)A属于羧酸,写出A的电离方程式________

(2)AB的反应类型为________

(3)D的官能团名称为________

(4)写出B→C的方程式________

(5)F→G所需的试剂a________

(6)聚合物L的单体是E的同分异构体,其单体结构同时满足以下条件,写出L的结构简式:________

a. 具有两性 b. 苯环上的一氯代物共有两种

(7)写出结构简式:I________ J________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式正确的是(

A.NH3·H2O在水中的电离:NH3·H2O=NH4++OH

B.苯酚钠溶液中通入少量CO22+CO2+H2O=2+CO32-

C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:

已知:①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量FeAlCaMg等元素。

②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下:

金属离子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

开始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列问题:

1焙烧时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________

2)浸出液净化除杂过程如下:①加入MnO2Fe2+氧化为Fe3+;②调节溶液pH,将Al3+Fe3+变为沉淀除去,调节pH范围为__________③加入NH4F___________离子(填离子符号)沉淀除去。

3)碳化结晶时,反应的离子方程式为_____________________________________

4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是________________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________

5)测定碳酸锰产品的纯度。

称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00 mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-,冷却至室温。加水稀释至100 mL,滴加23滴指示剂,然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:

滴定次数

0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

则产品的纯度=__________,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(偏高”“ 偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题:

(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,C为厨房中的用品,D的过度排放会造成温室效应。

①A的化学式______________、B的俗名____________

②反应II的离子方程式是__________________________________

(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应II的离子方程式是_____________________________

②反应Ⅲ的离子方程式是_____________________________

③检验B中阳离子最好的方法是_____________________________________

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【题目】温度恒定的条件下,在2 L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。开始充入4 molSO22 molO210 s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列说法不正确的是 (  )

A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s内,v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6

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【题目】松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂,可由化合物X经过两步反应制得,下列有关说法不正确的是

A.XY均能与NaHCO3溶液反应产生气体

B.化合物XYFeCl3溶液均可发生显色反应

C.1mol化合物X与浓溴水反应时最多能与2molBr2反应

D.lmol化合物Y最多能与8molH2反应

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