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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

    B. 由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

    C. 在原电池中，电子从正极流向负极

    D. 在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

    【答案】A

    【解析】正确答案：A

    A．正确；

    B．不正确，由于生铁中含碳，易在潮湿的空气中形成原电池，没纯铁耐腐蚀

    C．不正确，在原电池中，电子从负极流向正极

    D．不正确，在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列比较中正确的是 ( )

    A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH

    B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    C. 原子半径：K＞Na＞Mg

    D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

    反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol

    反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2

    反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol

    （1）反应②的△H2＝__________________

    （2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时，改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

    （4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为 。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

    A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

    B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

    C．Al2H6为离子化合物

    D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

    A. 丙与庚的原子序数相差3

    B. 气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

    C. 乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是

    A. X元素的核外电子数为288

    B. 113号元素属于IIIB族

    C. 镅元素属于过渡元素

    D. 核素X的质量数与中子数之差为173

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是

    A．范德华力、范德华力、氢键

    B．范德华力、范德华力、共价键

    C．共价键、共价键、共价键

    D．范德华力、氢键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显 价，B元素的核外电子排布式为 。

    （2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。

    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。

    （4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有 (填序号)。

    A．离子键

    B．极性键

    C．金属键

    D．配位键

    E.氢键

    F.非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是( )。

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