Question

8．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO₄酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． pH=3的草酸溶液含有H⁺数目为0.001N_A
• B． 当1molKMnO₄被还原时强酸提供H⁺数目为N_A
• C． 1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9N_A
• D． 该反应释放CO₂分子数目为$\frac{V}{22.4}$N_A

Answer 1

分析 A、草酸溶液的体积不明确；
B、KMnO₄酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：8MnO₄^-+5C₂H₂O₄+54H⁺=8Mn²⁺+10CO₂↑+32H₂O来计算；
C、HOOC-COOH中含1条C-C键，2条C-O键，2条O-H键和2条C=O键；
D、二氧化碳所处的状态不是标况．

解答 解：A、草酸溶液的体积不明确，故溶液中含有的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、KMnO₄酸性溶液与草酸溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂H₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，其中氢离子由高锰酸钾溶液中的强酸提供，而根据离子方程式可知，2mol高锰酸钾被还原时，有来自强酸的6mol氢离子反应，故当1mol高锰酸钾被还原时，强酸提供的氢离子为3mol即3N_A个，故B错误；
C、HOOC-COOH中含1条C-C键，2条C-O键，2条O-H键和2条C=O键，故1mol草酸中含9mol共用电子对即9N_A对，故C正确；
D、二氧化碳所处的状态不是标况，是常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构