Question

【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

（1）由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： ．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）在通HCl气体的氛围下加热
（2）加热浓缩；冷却结晶
（3）2.6×10﹣9
（4）解：①KI溶液与FeCl3发生氧化还原反应生成碘单质和二价铁，离子方程式为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；

②12.50mLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为12.50×10﹣3 L×0.1000molL﹣1=1.25×10﹣3mol，则：

根据关系式：

2Fe3+	～	I2	～	2S2O32﹣
2				2
n（Fe3+）				1.25×10﹣3mol×10

所以 n（Fe3+）=1.25×10﹣3mol×10=1.25×10﹣2mol，

所以2.300g无水氯化铁样品中氯化铁的质量为1.25×10﹣2mol×162.5g/mol=2.03125g

所以2.300g无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为 ×100%=88.32%；

故答案为：88.32%．

【解析】解：（1）因为Fe3+易水解生成挥发性的HCl，所以由FeCl36H2O晶体得到无水FeCl3 ， 应在氯化氢气流中加热FeCl36H2O晶体，得到无水FeCl3 ，
所以答案是：在通HCl气体的氛围下加热；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩，再冷却结晶；所以答案是：加热浓缩；冷却结晶；（3）当溶液pH为4时，溶液中c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=2.6×10﹣39 ， 所以溶液中c（Fe3+）= =2.6×10﹣9 molL﹣1 ， 所以答案是：2.6×10﹣9；