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    短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如图变化
    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
     
    ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为
     
    ；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
     
    ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
     

    （2）已知E 及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
     
    ；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
     
    （任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素，B元素所形成化合物种类最多，B为C元素，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，丙为铵盐，故C为N元素，甲为HNO3，乙为NH3，丙为NH4NO3，D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D的原子序数比N元素大，故D处于第三周期，为Al元素；
    （1）己电解生成金属Al，故己为Al2O3，由转化关系：乙+丁→戊+NH4NO3，戊→Al2O3可知，戊为Al（OH）3，故反应：乙+丁→戊+丙为Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3；
    （2）E元素原子序数大于Al，处于第三周期，由E→X→Y，E可能为S，X为SO2，Y为SO3，由Y→Z，Z为H2SO4，硫酸与硫反应可以生成二氧化硫，符合转化关系；
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，该无色气体为NO．相同体积下体积之比等于物质的量之比，反应中只有N元素与O元素的化合价发生变化，利用电子转移守恒计算N元素在酸根中的化合价，判断酸根书写盐的化学式．
    解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素，B元素所形成化合物种类最多，B为C元素，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，丙为铵盐，故C为N元素，甲为HNO3，乙为NH3，丙为NH4NO3，D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D的原子序数比N元素大，故D处于第三周期，为Al元素；
    （1）①己电解生成金属Al，故己为Al2O3，由转化关系：乙+丁
    水
    戊+NH4NO3，戊
    △
    Al2O3可知，戊为Al（OH）3，故反应：乙+丁→戊+丙为Al（NO3）3+NH3?H2O→Al（OH）3+NH4NO3，反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；物质己电解得到单质D的化学方程式为2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    ②丙（NH4NO3）溶液中，铵根离子水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），c（NO3-）＞c（NH4+），所含离子浓度由大到小排列顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性，c（H+）=c（OH-），则c（NO3-）=c（NH4+），
    故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；中性；
    （2）E元素原子序数大于Al，处于第三周期，由E
    O2
    X
    O2
    Y，E可能为S，X为SO2，Y为SO3，由Y
    水
    Z，Z为H2SO4，硫酸与硫反应可以生成二氧化硫，符合转化关系；
    单质S与H2SO4在一定条件下反应生成SO2和水，反应的化学方程式为：S+2H2SO4
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H20；由H、C、N、Al、S 5种元素中的两种元素，形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子为H2O2、N2H4、C2H6等；
    故答案为：S+2H2SO4
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H20；H2O2或N2H4或C2H6等；
    （3）该无色气体是NO，2LNO与0.5L的氧气混合，混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，反应中只有N元素与O元素的化合价发生变化，令N元素在酸根中的化合价为a，根据电子转移守恒有2×（a-2）=0.5×4，解得a=3，即酸根中N元素的化合价为+3，故生成NaNO2，
    故答案为：NaNO2．
    点评：本题以位置、结构性质的关系及“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原计算等，题目难度中等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力．
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    ；可直接进入血液，补充能量的是
     
    ；应用最广泛的抗生素之一的是
     
    ；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是
     
    ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的
     
    ，使用最早的解热镇痛药
     
    ．

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    乙二酸和乙二醇在不同条件下反应，可生成A、B、C三种酯，A的分子式C4H6O5，B是分子式为C4H4O4的环酯，C是高分子聚酯，试写出生成上述酯的化学方程式：
    （1）生成A
     
    ．
    （2）生成B
     
    ．
    （3）生成C
     
    ．

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    （Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度 反应
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    I2（g）?HI（g）的平衡常数K2为
     
    ．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变  B．混合气体中C（CO）不变C．V（H2）正=V（H2O）逆  D．c（CO2）=c（CO）

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    下列关于CO2和SO2的说法中，不正确的是（　　）
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    ．

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