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    在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    C、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
    D、与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
    B．离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；
    C．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；
    D．与Al反应放出大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液．
    解答： 解：A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，不能共存，故A错误；
    B．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，Fe3+、I-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
    C．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
    D．与Al反应放出大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，NH4+与碱反应，CO32-与酸反应，则不能共存，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项B、D为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相关条件和数据见下表．
    实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
    反应温度/℃ 800 800 850
    达平衡时间/min 40 10 30
    c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
    反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3
    请回答：
    （1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为
     
    ．
    （2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    （填序号）．
    a．c（A）=2c（B）                       
    b.2v（D）正=v（B）逆
    c．容器内气体密度不随时间而变化     
    d．容器内气体压强不随时间而变化
    （4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q
     
    0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：
     
    ．
    （5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．

    （1）甲同学用图1所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应．
    证明实验中有氢气产生的现象是
     
    ．
    （2）乙同学用图2所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物．
    ①试管a中的物质是
     
    ．
    ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
    实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
    Ⅱ 向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡
    实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是
     
    （用离子方程式表示）
    ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热．将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g．然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（　　）
    A、0.241
    B、0.259
    C、0.403
    D、0.487

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    计算断裂1mol N≡N键需要能量
     
    kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键
     
    （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
     
    ．
     反应 大气固氮 工业固氮
    温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
    K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
    D．K越大说明合成氨反应的速率越大
    （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．
    （4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（　　）
    A、a是电解池的阳极
    B、b电极上发生还原反应
    C、a电极附近有白色沉淀出现
    D、b电极上有无色气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型材料．工业上用CO生产甲醇，一定条件下发生反应；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是
     

    A．起始充入的CO为1mol
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，在再次达到平衡时
    n(CH3)OH
    n(CO)
    会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ，若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＞P2，）．
    （5）科学家常用
     
    （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+
    3
    2
    O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
    B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
    C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
    D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为
     
    ，标准状况下的体积之比为
     
    ，原子的个数之比为
     
    ，标准状况下的密度之比为
     
    ．

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