Question

三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO₃．下列说法错误的是（　　）

• A、原子半径：N＞F
• B、在与水蒸气反应中，NF₃既是氧化剂又是还原剂
• C、若NF₃泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
• D、在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

Answer 1

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，该反应中NH₃→NF₃氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F₂→F^-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF₃与H₂O的反应的方程式为3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃该反应中氧化剂、还原剂都是NF₃，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．

解答：解：A．N、F位于同周期，原子序数大的半径小，则原子半径为N＞F，故A正确；
B．在NF₃与H₂O的反应中，N元素饿化合价既升高又降低，氧化剂、还原剂都是NF₃，故B正确；
C．若NF₃泄漏，与水反应产物均与碱反应，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染，故C正确；
D．在潮湿空气中反应，发生3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，反应中氧化剂、还原剂都是NF₃，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选D．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．