【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A. 原子半径:X>Y>Z>WB. 原子序数:Y>X>Z>W
C. 原子最外层电子数:Z>W>Y>XD. 金属性:X>Y,还原性:W2->Z-
【答案】A
【解析】
X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。
A、电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,原子半径:X>Y>W>Z,故A错误;
B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是,原子序数:Y>X>Z>W,故B正确;
C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6,则原子最外层电子数Z>W>Y>X,故C正确;
D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,金属性:X>Y,还原性:W2->Z-,故D正确;选A。
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【题目】烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是
A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性
B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是BaSO4和BaSO3
C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去
D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换,仍能观察到相同的现象
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【题目】双氧水()是一种极弱电解质,也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便,工业上将其转化为固态过碳酸钠(),该物质具有与的双重性质。q请回答下列问题:
(1)写出的电子式:____________,并写出它与反应的化学方程式___________________________。
(2)若把看成二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式__________。
(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是__________________。
A. B. C. D.
(4)稀不与Cu反应,但在稀中加入后则可使Cu溶解,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:_________________________。
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【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是( )
A. Y 的电极反应: Pb-2e- = Pb2+
B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动
C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 每消耗 103.5 gPb ,理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成
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【题目】下列关于能量转换的认识中错误的是
A.电解水时,电能转化为化学能
B.电动车行进时,电能主要转化为化学能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.水力发电时,机械能转化为电能
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【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③ ,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是___________________________________________。
(2)写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
(3)补全实验步骤③的操作名称_________________________。
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_______________________________。
(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处,你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
(6)丙同学经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体).
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__
(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg,配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗标准液的体积为VmL,则:若在滴定终点读取滴定管读数时,俯视滴定管液面,使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】下列离子方程式中,正确的是( )
A.钠投入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氨水加入稀盐酸中:H++OH-=H2O
C.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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【题目】Ⅰ书写下列物质的电子式:
O2:______________ N2:____________ .Cl2:______________H2O:____________. NaOH:___________Na2O2:___________.
Ⅱ 写出下列电极反应式:
(1)碱性锌锰电池负极反应式:____________________________________.
(2)铅蓄电池的负极反应式:___________________________________________.
(3)氢氧燃料电池酸性介质的负极反应式:_______________________________.正极反应式:_______________________________.
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