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    5．表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的一组是（　　）
    号序物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
    ①KNO3KOH加入FeCl3溶液，并过滤
    ②FeSO4CuSO4加入足量铁粉后过滤
    ③O2CO2依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
    ④CaOCaCO3加入稀盐酸，再蒸发
    A．①④B．②C．②④D．②③

    分析 ①生成KCl，引入新杂质；
    ②铁可置换出铜；
    ③应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；
    ④二者都与盐酸反应．

    解答 解：①加入FeCl3溶液，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸铁，故错误；
    ②铁可置换出铜，可用于除杂，故正确；
    ③顺序错误，应先通过NaOH溶液再通过浓硫酸，故错误；
    ④二者都与盐酸反应，可直接加热分解，故错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，为高频考点，侧重于物质的分离、提纯的基本方法的考查，注意除杂时不能引入新的杂质，把握物质的性质的异同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性．实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是（　　）
    A．角鲨烯分子式为C30H50
    B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化
    C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应
    D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．氯水B．CuC．NH3D．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在标有“20℃，25mL”的滴定管内装酸液至刻度“0”时，管内液体的体积（　　）
    A．大于25mLB．等于25mLC．小于25mLD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18g•cm-3．试计算：
    （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
    （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
    （3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00mol•L-1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2下列关于该电池的说法错误的是（　　）
    A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+
    B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀
    C．活性炭电极上发生氧化反应
    D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硼是工业生产和国防科技的重要原料，以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量A12O3和SiO2杂质）为原料．生产硼的流程如下：

    请回答：
    （1）Mg2B2O5•H2O中B元素的化合价为+3．
    （2）“碳解”时生成Na2B4O7的离子方程式为2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3．
    （3）凋节溶液pH为5的目的为使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
    （4）从滤液2中得到MgCl2时的操作方怯为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，将晶体在干燥HCl的热气流中加热．
    （5）制备B单质时，需适当补充Mg．理由为使B2O3充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．现需配置物质的量浓度为0.5mol﹒L-1的氢氧化钠溶液230mL．
    （1）应用托盘天平称取5.0g氢氧化钠固体．
    （2）配置中的操作还有：①溶解；②冷却至室温；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀．（请补充完整）
    （3）某同学在配置次溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    NaClO过量时，易发生反应：
    N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O
    实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图甲所示）
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    实验二：制取水合肼（实验装置如图乙所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分．
    （2）分液漏斗中的溶液是D（填序号）；
    A、CO（NH2）2溶液     B、NaOH溶液     C、NaOH和CO（NH2）2混合溶液     D、NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量
    称取馏分5.000g加入适量NaHCO3固体，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）．
    （3）配制250mL溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外，还需250mL容量瓶，胶头滴管．
    （4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因：HCO3-+H+=C02↑+H2O．
    （5）实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为10%．

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