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    两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

    (　　)。

    A．CH4与C2H4             B．CH4与C3H4

    C．C2H2与C3H6             D．C2H4与C3H6

    　　


    解析　混合烃与氧气的体积比是1∶9，T>100 ℃，则混合烃完全燃烧生成CO2和H2O(g)。又因为燃烧前后气体体积未变，所以混合烃的平均分子式是CnH4；但C2H2与C3H6的混合气体只有当二者的体积比为1∶1时，其平均分子式才符合CnH4，而题中是任意比例，而C2H4与C3H6无论以何种比例混合，平均分子式都不可能为CnH4。

    答案　CD

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（    ）

    ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

    A．②③④⑥      B．②③⑤⑦         C．①③⑤               D．①②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计了以下几个实验，其中正确的为

    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样  灼烧    溶解   过滤   萃取

        B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用

      D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质互为同分异构体的是

    (　　)。

    A．12C和14C                  B．CH4和C2H6

    C．C2H5OH和CH3OCH3       D．O2和O3

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

    (　　)。

    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水

    B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水

    C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

    (1)如果X是有刺激性气味的无色液体，与金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为____________________。

    (2)如果X是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为______。

    (3)如果X的相对分子质量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，且两分子的X之间互相反应生成如下环酯：，则X的结构简式为

    ________________。

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

    A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

    B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

    C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO

    D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚台用的砚石的主要成分依次是(　　)

    A．多糖、炭黑、蛋白质、无机盐

    B．塑料、煤炭、多糖、无机盐

    C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐

    D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

    元 素

    A

    B

    C

    D

    性质或

    结构信

    息

    单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸

    原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7

    单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱

    原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

    (1)A原子的最外层电子排布式_____________________________________，

    D原子共有________种不同运动状态的电子。

    (2)写出C单质与强碱反应的离子方程式____________，B与C形成的化合物

    溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。

    (3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是________(填分子式)；分子较稳

    定的是________(填分子式)。

    (4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是________，

    原因是____________________________________________________________

    _________________________________________________________________。

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