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    在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
    A．1.6mol
    B．2.8mol
    C．3.2mol
    D．3.6mol
    【答案】分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量．
    解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
    所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．
    所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．
    所以10s后容器中N2的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol．
    故选：C．
    点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解．
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    A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol

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    [     ]

    A.1.6 mol
    B.2.8 mol
    C.3.2 mol
    D.3.6 mol

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